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【題目】如圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間.下列有關描述錯誤的是(

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應式是:Fe﹣2e→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B
【解析】解:A、生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質溶液構成了原電池,較活潑的金屬鐵作負極,碳作正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應,故A正確.
B、左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,所以左邊試管內氣體的氧氣減小,右邊試管內氣體的壓強不大,導致U型管內紅墨水左高右低,故B錯誤.
C、生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質溶液構成了原電池,較活潑的金屬鐵作負極,碳作正極,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應Fe﹣2e→Fe2+ , 故C正確.
D、左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,故D正確.
故選B.
生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質溶液構成了原電池,較活潑的金屬鐵作負極,碳作正極,負極上失電子發(fā)生氧化反應,正極上得電子發(fā)生還原反應;左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,當加入NaOH溶液后顏色變淺

B.對2H2O22H2O+O2的反應,使用MnO2可加快制O2的反應速率

C.反應CO+NO2CO2+NO ΔH<0,升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.合成氨反應:N2+3H22NH3 ΔH<0,為使氨的產率提高,理論上應采取低溫高壓的措施

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預測的現(xiàn)象與實際相符的是(

選項

①中物質

②中物質

預測中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液

立即產生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產生紅棕色氣體

C

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解質溶液.鎳氫電池工作原理示意如下圖,

其總反應式為:H2+2NiOOH 2Ni(OH)2 , 根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,乙電極周圍溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”),該電極的電極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號)。

a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2

c.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1

能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填編號)。

a.總壓強保持不變

b.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

c.H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

d.單位時間內消耗3 mol H2,同時生成1 mol H2O

e.反應中CO2與H2的物質的量之比為13且保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B.正戊烷的沸點高于丙烷
C.1 mol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應,消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D.分子式為C4H8O2的有機物能與NaOH溶液反應的有6種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列題
(1)I. 4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出 9.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒的熱化學方程式;
(2)已知拆開 1mol H﹣H 鍵、1mol N﹣H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,則 N2與 H2反應生成 NH3 的熱化學方程式為
(3)已知碳的燃燒熱△H1=a kJmol1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJmol1
S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJmol1
則 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=
(4)II.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源,贛州的稀土蘊藏量居世界首位,是名符其實的稀土王國. (4)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解,無水 CeCl3可用加熱 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備.其中 NH4Cl 的作用是
(5)在某強酸性混合稀土溶液中加入 H2O2 , 調節(jié) pH≈3,Ce3+通過下列反應形成 Ce(OH)4 沉淀得以分離.完成反應的離子方程式:
Ce3++H2O2+H2O═Ce(OH)4↓+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著人們生活質量的不斷提高,廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是(
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染
C.不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】混合物分離的方法在生產、生活和科學實驗中有著廣泛的應用。請指出下列做法中分別應用了哪些分離方法?(請把答案填寫在橫線上)

1除去豆?jié){中的顆粒物雜質_______________ 2用海水曬鹽________________

3除去豆油中的水_____________________ 4從碘水中提取碘__________________

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