(1)當以I="0.21" A的電流電解60 min后，測得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖裝置中的X端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。
(2)電解后銅片B的質(zhì)量__________。(答“增加”“減少”或“不變”)
(3)列式計算實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA。(已知電子電量e=1.60×10－19C)
(1)負 陰  (2)減少
 
=6.0×1023 mol－1
因為銅片A的質(zhì)量增加，A為電解池的陰極，Cu2＋＋2e－===Cu，X端應(yīng)與直流電的負極相連接。銅片B則為電解池的陽極：Cu－2e－===Cu2＋，其質(zhì)量減少。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用質(zhì)量均為100 g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后，兩極質(zhì)量相差28 g，此時陽極質(zhì)量為(    )
A．121.6 gB．86 gC．93.6 gD．89.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中 4種裝置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/ LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl飽和溶液工作一段時間后，測得導線上均通過了0.002 mol電子，此時溶液的 pH值由大到小的排列順序為（不考慮鹽的水解和溶液體積變化）                                              
A．④②③①
B．④③①②
C．④③②①
D．④①③②
</PGN0015B.TXT/PGN>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1 mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是(   )
            
A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+
C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池因使用日久而正負極標志模糊。請根據(jù)另外找到的下列兩組器材和試劑，回答兩種判斷該正負極模糊的蓄電池的正負極的方法。
（1）氯化銅溶液，兩根帶有銅導線的碳棒：                   。
（2）硫酸銅溶液，兩根銅導線：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（08陜西四校聯(lián)考，8）下列敘述不正確的是（ ）
A．電解法精煉銅時，純銅作陰極，Cu2＋發(fā)生還原反應(yīng)
B．電解飽和食鹽水時，用鐵作陽極，C1－發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電鍍鋅時，金屬鋅作陽極，電鍍液可用硫酸鋅溶液
D．銅鋅原電池中，鋅作負極，電子沿導線從鋅極流向銅極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

試分析以石墨為電極電解Cu（NO3）2溶液的原理。請試著寫出⑴電極反應(yīng)式； ⑵電解的總反應(yīng)式和離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．在25℃時，將兩個銅電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（    ）；若用鉑電極電解硫酸鈉的飽和溶液，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（    ）
A．×100%B．×100%
C．×100%D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO
-3
）=6.0mol?L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（K+）為2mol?L-1
B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子
C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
D．電解后溶液中c（H+）為2mol?L-1

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