一定條件下,制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )
選項(xiàng) | x | y | |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 | |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K | |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
乙醇分子中不同的化學(xué)鍵,如圖:關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是( )
A.乙醇和鈉反應(yīng),鍵①斷裂
B.在銅催化下和O2反應(yīng),鍵①③斷裂
C.乙醇完全燃燒時(shí)鍵①②斷裂
D.與乙酸發(fā)生反應(yīng)時(shí),鍵①斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
①pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無(wú)色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水電離出的c(OH-)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-
A.①⑤ B.②③ C.②④ D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5∶1,則平衡常數(shù)K=
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖(2)所示。該反應(yīng)ΔH 0(填“>”或“<”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是: 。
(4)依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理,合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖(3)所示的原電池裝置。
①該電池工作時(shí),OH-向 極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將1mol N2O5置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①2N2O5(g)2N2O4 (g)+O2 (g); ②N2O4(g)2NO2 (g) 達(dá)到平衡時(shí),
c(O2)=0.2 mol·L-1,c(NO2)=0.6mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A.3.2 B.0.2 C.1/180 D.4/45
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H>0
B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則△H<0
C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
D.一定溫度下,反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H<0,△S>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )
①苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色
②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等
③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷
④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)
⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可以發(fā)生取代反應(yīng),但不因化學(xué)變化而使溴水褪色
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省廈門(mén)市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃,加水將10 mL pH=11的氨水稀釋至1 L,則下列判斷中正確的是( )
A.稀釋后溶液的pH=9
B.稀釋過(guò)程中,溶液中所有離子的濃度均減小
C.稀釋后溶液中 減小
D.該氨水稀釋前后中和鹽酸的能力相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省晉江市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。
(1) NOx能形成酸雨,寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_____________________________
(2)在含Cu+離子的酶的活化中,亞硝酸根 (NO2-)離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式 。
(3)將38.4 g銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,請(qǐng)回答:
① NO2的體積為_(kāi)___________L。
②若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全,則原硝酸溶液的濃度為_(kāi)___________mol•L-1。
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