【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反應(yīng)中______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】S NaIO3 5∶1

【解析】

（1）根據(jù)氧化劑：化合價降低，得電子，被還原；還原劑：化合價升高，失電子，被氧化判斷；

（2）雙線橋法注意箭頭方向由氧化劑指向還原產(chǎn)物，還原劑指向氧化產(chǎn)物，在箭頭上方標(biāo)出得失電子數(shù)；

（3）根據(jù)還原劑生成氧化產(chǎn)物，氧化劑生成還原產(chǎn)物，確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再根據(jù)方程式判斷物質(zhì)的量之比。

（1）結(jié)合方程式中元素化合價發(fā)生的變化可知，NaIO3中碘元素化合價降低，作氧化劑，被還原為I2；硫元素化合價升高，被氧化為NaHSO4和Na2SO4；

答案：S ；NaIO3

（2）結(jié)合各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移，；

答案：

（3）氧化產(chǎn)物為NaHSO4和Na2SO4共5 mol，還原產(chǎn)物為1 mol I2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶1；

答案：5∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合，隨后在一定條件下合成氨，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時測得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10。

（1）反應(yīng)前N2和H2的體積比為_____；

（2）氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率；_____________

（3）平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)。_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C.Cl2既做氧化劑又做還原劑

D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

（1）反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：K=___；

（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，的平衡常數(shù)K=19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80％時，該反應(yīng)___(填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

（3）對于可逆反應(yīng)：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = m kJ·mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m___0(填“＞”或“＜”)

（4）在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；

②t1s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：___；

③0～t1s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式中，ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是(　　).

A.H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol

B.CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol

C.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

D.CO(g)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】S2O82-具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA個電子

B.1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NA

D.28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化鹽酸溶液，反應(yīng)方程式如2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為56 L，計算：

(1)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量________________

(2)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量__________________

(3)并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol·L1的一元酸HA溶液，PH變化曲線如下圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L1。

（2）A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH)= _______mol·L1。

（3）HA是____酸（選填“強”、“弱”）。

（4） 在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H+)、c(OH) 的大小的順序是_____________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A)＞c(H+)＞c(OH)

C．c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)

D．c(HA) + c(A) = 0.2mol·L1

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