Question

15．已知N₂+3H₂$?_{加熱}^{催化劑}$2NH₃+Q，根據(jù)圖判斷：
（1）A是H₂的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N₂）=4mol/L；2min時C（NH₃）=2mol/L，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=1mol/（L．min）．
（2）升高溫度，平衡向逆反應方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）；正反應速率增大（選填“增大”或“減小”）．欲使H₂轉化率增大，可采取的措施有增大壓強、移走生成的氨氣．

Answer 1

分析 （1）隨反應進行，A、B濃度減小，C的濃度增大，A、B、C濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮氣、C為氨氣，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算氫氣的平均反應速率v（H₂）；
（2）正反應為放熱反應，升高溫度向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動；升高溫度，正逆反應速率均增大；增大氫氣的轉化率，應改變條件使平衡向正反應方向移動，結合平衡移動原理分析，注意不能只增大氫氣的濃度．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應進行，A、B濃度減小，C的濃度增大，A、B、C濃度變化量之比為3：1：2，故A為氫氣、B為氮氣、C為氨氣，反應開始時，C（N₂）=4mol/L，2min時C（NH₃）=2mol/L，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H₂）=$\frac{2mol/L}{2min}$=1mol/（L．min），
故答案為：H₂；4mol/L；2mol/L；1mol/（L．min）；
（2）正反應為放熱反應，升高溫度向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動；升高溫度，正逆反應速率均增大；增大氫氣的轉化率，應改變條件使平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的放熱反應，可以增大壓強、降低溫度、增大氮氣濃度、移走生成的氨氣，
故答案為：逆反應；增大；增大壓強、移走生成的氨氣等．

點評 本題考查物質的量濃度隨時間變化圖象、反應速率計算、化學平衡影響因素等，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．