【題目】某實驗小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________.
(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________.
(3)該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中,用該溶液制取FeCl36H2O晶體.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為________________,現(xiàn)象是_______________.
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因:_______________________.
③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______.
A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3
【答案】3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠 KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B
【解析】
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣;
(2)氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水,據(jù)此判斷現(xiàn)象;
(3)①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色的絡合物;
②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子;
③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵。
(1)鐵與水蒸氣在高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣,化學方程式:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
故答案為:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(2)鐵與水蒸氣反應生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應生成銅和水,所以會看到現(xiàn)象:黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴;
故答案為:黑色的粉末變成紫紅色,管壁產(chǎn)生水珠。
(3)①三價鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡合反應生成血紅色的絡合物,通常用硫氰化鉀(KSCN)堿液三價鐵離子,現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色;
故答案為;硫氰化鉀(KSCN);向溶液里滴加KSCN溶液,溶液變血紅色。
②三價鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價鐵離子,離子方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+;
故答案為:2Fe3++Fe=3Fe2+。
③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵,不會引人新的雜質(zhì),所以B正確。
故答案為:B。
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【題目】下列實驗或操作方法正確的是
A. 用蘸有待測液的鐵絲,檢驗K+
B. 從食鹽水中提取氯化鈉
C. 驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 分離水與乙醇
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【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_________,
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應的方程式_______。
(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質(zhì)活潑的物質(zhì),它能發(fā)生多種反應,請按照下表提示,從不同角度梳理SO2不同類的化學性質(zhì),將化學方程式填在下表中。
SO2性質(zhì)梳理 | 化學方程式 | |
物質(zhì)類別 | 酸性氧化物 | ①SO2 +H2O H2SO3 |
②SO2 + CaO = CaSO3 | ||
③_______________________ | ||
S元素 價態(tài) | S為+4價 | ①_______________________ |
② SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O |
(4)科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如圖所示:
請判斷A的化學式并說明判斷理由:______________________。
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【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件,某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧,實驗步驟及測定原理如下:
Ⅰ.取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣,記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合,反應生成MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。
Ⅱ.酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化,MnO(OH)2被I還原為Mn2+,在暗處靜置5 min,然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2+I2=2I+)。
回答下列問題:
(1)氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。
(2)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________,配制溶液定容時俯視會導致Na2S2O3溶液的濃度__________,(填“偏高”或“偏低”)蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用,其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。
(3)取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后,用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,以_________作指示劑,如何判斷該反應到達終點_________________________________________________;若反應中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL,則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
(4)上述滴定完成時,若滴定前平視,滴定后仰視會導致測量結(jié)果___________。(填“偏高”或“偏低”)
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【題目】實驗室需要480 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液,根據(jù)溶液配制情況回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______ 、 ___。
(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖,其中有錯誤的是_______(填操作序號)。
(3)稱取NaOH固體時,所需砝碼的質(zhì)量為___________(填寫字母)
A.19.2g B.20g C.19.2g ~20g D.大于20g
(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________
①稱量 ②溶解 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
(5)下列操作會導致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A.NaOH固體長期暴露在空氣中
B.用水溶解NaOH固體后,立即轉(zhuǎn)入容量瓶中定容
C.稱量碳酸鈉固體時,若將物質(zhì)和砝碼放反
D.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻線,可用膠頭滴管將多余的水吸出
E.定容時俯視刻度線
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣(含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等)為原料制取軟磁用 Fe2O3(要求純度>99.2%, CaO 含量<0.01%)。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量):
已知:生成氫氧化物的 pH 如下表所示
(1)濾渣 A 的主要成分是__________。
(2)在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡,溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。
(3)在過程Ⅱ中,課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應時間的關系如圖所示:結(jié)合上述實驗結(jié)果說明:課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。
(4)在過程Ⅲ中,課題組在相同條件下,先選用了不同沉鈣劑進行實驗,實驗數(shù)據(jù)見下表:(已知:濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L)
沉鈣劑 | Na2SO3 | H2C2O4 | (NH4)2CO3 | Na2CO3 | NH4F |
用量/g | 2 | 2 | 2 | 5 | 2 |
剩余CaO/mg/L) | 290 | 297 | 290 | 190 | 42 |
根據(jù)實驗結(jié)果, 選擇適宜的沉鈣劑,得到濾渣 C 的主要成分有__________。
(5)在過程Ⅳ中,反應溫度需要控制在 35℃以下,不宜過高,其可能的原因是__________。
(6)在過程Ⅴ中,反應的化學方程式是__________。
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【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是( 。
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中,有0.084g陽極材料參與反應,陰極會有336mL的氣體產(chǎn)生(標況)
C. 圖①中發(fā)生的還原反應是:Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀
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【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素,W的單質(zhì)是黃色固體,X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒
D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物,說明非金屬性Q>W
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