【題目】已知AgI為黃色沉淀,AgCl為白色沉淀。25°C時(shí),AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,則下列敘述中不正確的是
A. 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為:c(K+)>c(NO3—)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)
B. 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10-10
D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液,黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀
【答案】A
【解析】試題分析:A、若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,首先生成AgI沉淀,反應(yīng)后剩余n(Ag+)=0.003L×0.01mol/L=3×10﹣5mol,繼續(xù)生成AgCl沉淀,反應(yīng)后剩余n(Cl﹣)=0.005×0.01mol/L﹣3×10﹣5mol=2×10﹣5mol,c(Cl﹣)=2×10﹣5mol÷0.013L=1.53×10﹣3mol/L,濁液中c(Ag+)═KSP(AgCl)÷c(Cl﹣)=(1.30×10﹣5)2÷1.53×10﹣3=1.1×10﹣7(mol/L),c(I﹣)═KSP(AgI)÷c(Ag+)=(1.22×10﹣8)2÷1.1×10﹣7=1.35×10﹣9,混合溶液中n(K+)=1×10﹣4mol,n(NO3﹣)=0.008L×0.01mol/L=1×10﹣5mol,則c(K+)>c(NO3﹣),故c(K+)>c(NO3﹣)>c(Cl﹣)>c(Ag+)>c(I﹣),A錯(cuò)誤;B、依據(jù)A分析溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀,B正確;C、AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10﹣5molL﹣1.溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag++Cl﹣,氯離子濃度為1.30×10﹣5molL﹣1,由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1.30×10﹣5mol/L×1.30×10﹣5mol/L=1.69×10﹣10,C正確;D、當(dāng)溶液中Qc=c(Cl﹣)×c(Ag+)>Ksp時(shí),會(huì)有氯化銀沉淀生成,所以在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液,黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀,D正確;答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應(yīng),放熱△H3,則A和D物質(zhì)的量之比是
A. (△H2-△H3):(△H1-△H3) B. (△H3-△H2):(△H1-△H3)
C. (△H3-△H2):(△H3-△H1) D. (△H1-△H3):(△H3-△H1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子,ACl2的摩爾質(zhì)量是________,相對(duì)分子質(zhì)量是__________,A的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列行為不是健康文明的生活方式的是( )
A. 不偏食,注意營(yíng)養(yǎng)均衡 B. 每天堅(jiān)持適度鍛煉
C. 沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲 D. 不吸煙、不酗酒,遠(yuǎn)離毒品
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是
A. 1mol O的質(zhì)量是32 g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17 g
C. 1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為: 2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________
(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。
(5)ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列五種有機(jī)物中:
A.CH4 B.CH2=CH2
C.CH3CH2OH D.CH3COOH
E.淀粉
(1)水溶液顯酸性的是 (填編號(hào),下同)。
(2)可用于合成聚乙烯塑料的是 。
(3)通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是 。
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