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【題目】如下圖是課外活動小組的同學設計的 4 個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是( )

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使 CCl4。全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使 NaOH 溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的 a 處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】

試題分析：A．氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳中，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故A錯誤；B．氫氣不易溶于水，也不會和氫氧化鈉反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉，故B正確；C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣，導致錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C錯誤；D．濃氨水和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故D錯誤；故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的重要方法之一，某同學為了制備氯氣并探究氯氣等物質的相關性質，設計如圖所示的實驗方案：

（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀(K2Cr2O7)，還原產物是CrCl3，寫出A中離子方程式：__________。

（2） B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、__________。拆去a導管的后果可能是_________________。

（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是______。

①

②

③

④

I

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的紅紙條

濕潤的紅紙條

II

堿石灰

濃琉酸

硅膠

氯化鈉

III

濕潤的紅紙條

干燥的紅紙條

干燥的白紙條

干燥的紅紙條

（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現象是_____________。

（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是_________，合適的溶液X是________(從①氫氧化鈉溶液②業(yè)硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

分類標準

金屬單質

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質

②

_____

⑧⑨

_____

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已嚴重危害人類的生活。下列對應關系正確的是

選項

環(huán)境問題

造成環(huán)境問題的主要物質

A

溫室效應

CO2

B

酸雨

O3

C

南極臭氧層空洞

SO2

D

光化學煙霧

N2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同：據此回答：

（1） a電極的電極材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為_____________________。

（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量是________________。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現電流計指針偏轉，則此時c電極為_______極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為_____________。

（5）電解后取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入 bmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。己知CH3COOH 的電離平衡常數為1.75×10-5，則a/b=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】n、l、m確定后，仍不能確定該量子數組合所描述的原子軌道的

A. 數目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫對化學學科的巨大貢獻是（ ）
A.提出了原子學說
B.提出了元素周期律
C.提出了分子學說
D.制定了科學的元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；

②用__________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________g；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。

請將上述步驟補充完整并回答下列問題。

（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。

A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長

D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線

E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。

（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；

A．100mL B．200mL C．500mL

讀數時除恢復到室溫，調節(jié)乙丙內液面相平外，還要注意 。

（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。

（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。

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