在給定條件下,下列畫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是( 。
A、用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵D、高溫、高壓、有催化劑條件下,用1 mol氮?dú)夂? mol氫氣合成氨
分析:A.二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng);
B.18.4mol/L的硫酸為濃硫酸,常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化,不再繼續(xù)反應(yīng);
C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應(yīng)的量,鐵全部反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子;
D.氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,所以不能完全反應(yīng).
解答:解:A.MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化錳與越濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變成稀鹽酸,二氧化錳與稀鹽酸不反應(yīng),鹽酸不能完全反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化,阻止反應(yīng)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價(jià)鐵離子,剩余0.025mol鐵會(huì)繼續(xù)和生成的0.1mol三價(jià)鐵離子反應(yīng),依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價(jià)鐵離子0.05mol,故C正確;
D.氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應(yīng)生成氨氣:N2+3H2?2NH3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,所以1 mol氮?dú)獠荒芡耆磻?yīng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了元素化合物的性質(zhì),注意物質(zhì)濃度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應(yīng)特點(diǎn),變價(jià)金屬鐵與硝酸反應(yīng)量不同產(chǎn)物不同為該題的難點(diǎn),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?浙江)甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過(guò)程 化學(xué)方程式 焓變△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) -802.6 125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) -322.0 172.5
蒸汽重整 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 206.2 240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 165.0 243.9
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=
-41.2
-41.2
kJ/mol.
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率
小于
小于
甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于).
(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的KP=
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
p3(H2)?P(CO)
P(CH4)?P(H2O)
;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于
放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量
放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是
B
B

A.600℃,0.9MpaB.700℃,0.9MPaC.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖(如圖3):
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是
導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)
導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在給定條件下,下列畫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(    )

A.用30 mL 12mol·L-1濃鹽酸與8.7g二氧化錳共熱制取氯氣

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將l g鋁片投入20 mL 18 mol·L-1的硫酸中

C.向100mL 3 mol·L-1的鹽酸中加入5.6 g

D.在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下,用1 mol N2和3 mol H2合成氨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

反應(yīng)過(guò)程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ/mol)

活化能Ea(kJ/mol)

甲烷氧化

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸汽重整

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)

165.0

243.9

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H=     kJ/mol。

(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率   甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于)。

(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的KP             

隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于              。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是  。

A.600℃,0.9Mpa   B.700℃,0.9MPa   C.800℃,1.5Mpa   D.1000℃,1.5MPa

②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))

的變化趨勢(shì)示意圖:

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是       

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012年浙江省高考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整.向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:
反應(yīng)過(guò)程化學(xué)方程式焓變△H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)
甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-802.6125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5
蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)206.2240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)165.0243.9
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ/mol.
(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______甲烷氧化的反應(yīng)速率(填大于、小于或等于).
(3)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的KP=______;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于______.
(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對(duì)H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖1、圖2:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是______.
A.600℃,0.9MpaB.700℃,0.9MPaC.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa
②畫出600℃,0.1Mpa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí))的變化趨勢(shì)示意圖(如圖3):
(6)如果進(jìn)料中氧氣量過(guò)大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是______.

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