下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)
A．化學反應(yīng)速率發(fā)生改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后,改變壓強
C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達到平衡后,使用催化劑
C
若正逆反應(yīng)同等程度加快或同等程度減慢,化學平衡都不移動;若反應(yīng)物、生成物氣體分子數(shù)相等,壓強改變平衡不移動;使用催化劑時,正逆反應(yīng)速率同等程度變化,平衡不移動,故正確答案為C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中可以證明反應(yīng)H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是
①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI　②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂�、郯俜趾�w(HI)＝w(I2)　④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)�、�c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1�、逌囟群腕w積一定時，生成物濃度不再變化�、邷囟群腕w積一定時，容器內(nèi)的壓強不再變化�、鄺l件一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化�、釡囟群腕w積一定時，混合氣體顏色不再變化�、鉁囟群蛪簭娨欢〞r，混合氣體的密度不再變化
A．①②③④B．②⑥⑨C．②⑥⑨⑩D．③⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
　　　　　物質(zhì)
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
 
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學方程式：           。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是       (填序號)。
a．T1＞T2      b．T1＜T2      c．無法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是（  ）
A．氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色
B．將FeS固體投入到含有Cu2＋的廢水中以除去Cu2＋
C．500 ℃時比室溫更利于合成氨
D．乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)是放熱反應(yīng),達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是(　　)
A．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率變小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向正反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小,平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(　　)
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內(nèi)生成n mol A,同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D．混合氣體密度保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始物質(zhì)的量(mol)
0.2
0.2
0
平衡物質(zhì)的量(mol)
0.1
0.05
0.1
 
下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)可表示為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分數(shù)減小，濃度增大
D．若升高溫度時，Z的濃度增大，可知溫度升高時正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應(yīng)達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應(yīng)達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，有甲、乙兩容器，甲保持恒壓，乙保持恒容，分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(s)，下列說法正確的是(　　)

A．當乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時即達到化學平衡
B．達平衡時用A表示反應(yīng)速率時，v(甲)<v(乙)
C．由于容器甲的容積在不斷變化，故從反應(yīng)開始到平衡所需時間比容器乙要長
D．達到平衡時，甲所需時間短，但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案