Question

14．復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L^-1的下列6種溶液的pH：

溶液	CH3COONa	Na2CO3	Na2CO3	HClO	C6H5ONa
PH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.3

復(fù)分解反應(yīng)在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸
和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O，若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條
規(guī)律：堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是AD（填編號(hào)）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH→NaHCO₃+C₆H₅ONa
（2）得根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是⑤（填編號(hào)），其pH=1（填數(shù)值）；pH最大的是①（填編號(hào)）
①C₆H₅OH②CH₃COOH③HClO₄④HClO⑤H₂SO₄
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律，下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性的鈉溶液；
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體．
請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)的另一規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可以觀察到的現(xiàn)象是白色固體變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為I^-+AgCl=AgI+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，即強(qiáng)酸制取弱酸原理，反之也存在堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)；
（2）濃度均為0.05mol/L的六種物質(zhì)的溶液，氫離子濃度越大pH越小，反之越大，強(qiáng)酸的電離程度大于弱酸的電離程度；
（3）根據(jù)反應(yīng)有沉淀生成，結(jié)合物質(zhì)的溶解度情況來(lái)分析；
（4）碘化銀的溶解度小于氯化銀，沉淀可以向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化．

解答 解：相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，則鈉鹽溶液的pH越大，酸的酸性越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN＞C₆H₅OH，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷，
A．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以二氧化碳和次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；
B．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO成立，故正確；
C．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故正確；
D．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故錯(cuò)誤；
E．酸性H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，應(yīng)生成NaHCO₃，故正確；
故答案為：AD；
（2）濃度均為0.05mol/L的①C₆H₅OH、②CH₃COOH、③HClO₄、④HClO、⑤H₂SO₄中，只有硫酸是二元強(qiáng)酸，電離出的氫離子濃度最大，所以酸性最強(qiáng)，pH最小，濃度均為0.05mol•L^-1的硫酸中，c（H⁺）=0.1mol/L，所以pH=1，根據(jù)表中pH數(shù)據(jù)，知道HCN的酸性最弱，電離程度最小，所以氫離子濃最小，即①pH最大，
故答案為：⑤；1；①；
（3）由題意可知，三個(gè)反應(yīng)都有沉淀生成，根據(jù)所給反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為：反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進(jìn)行；
（4）KI溶液與AgCl固體混合攪拌，白色固體變?yōu)辄S色，即發(fā)生反應(yīng)：I^-+AgCl=AgI+Cl^-，證明生成了碘化銀，故答案為：白色固體變?yōu)辄S色；I^-+AgCl=AgI+Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律、pH計(jì)算、沉淀轉(zhuǎn)化、鹽類水解的應(yīng)用等，側(cè)重反應(yīng)機(jī)理探究的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．