Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。它的熔點(diǎn)－80℃，沸點(diǎn)138℃。常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁。
（1）寫(xiě)出S₂Cl₂的電子式__________________，該分子中Cl—S的鍵長(zhǎng)______S—S的鍵長(zhǎng)（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體分子的空間構(gòu)型為         ，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為           。
（3）HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)?u>                          ，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?u>                         。
（4）寫(xiě)出二氯化硫與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

Answer 1

（11分）（1）（2分）； ＜（1分） （2）V形（1分）；  sp²（1分）；
（3）HF＞HCl＞H₂S（2分） ； HF＞HCl＞H₂S（2分）
（4）2S₂Cl₂ + 2H₂O=SO₂ ↑ + 3S↓ + 4HCl （2分）

解析試題分析：（1）S和Cl都是非金屬，根據(jù)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，二氯化硫的電子式為。由于氯原子半徑小于S原子半徑，則分子中Cl—S的鍵長(zhǎng)小于S—S的鍵長(zhǎng)。
（2）根據(jù)電子式可知，S原子還有2對(duì)孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型是V形，其中S原子是sp2雜化。
（3）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以HF、H₂S、HCl的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S。由于HF分子間存在氫鍵，所以在同主族元素氫化物的沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠F＞HCl＞H₂S。
（4）常溫下，它遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生使品紅褪色的氣體，且溶液出現(xiàn)渾濁，這說(shuō)明反應(yīng)中生成的氣體是SO₂，所以還有單質(zhì)S生成。根據(jù)原子守恒可知，還有氯化氫生成，則反應(yīng)的方程式可知2S₂Cl₂ + 2H₂O=SO₂ ↑ + 3S↓ + 4HCl。
考點(diǎn)：考查電子式、共價(jià)鍵、分子的空間構(gòu)型、氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)以及方程式的書(shū)寫(xiě)
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納和總結(jié)問(wèn)題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。