【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.a為負(fù)極,b為正極
B.d為陽(yáng)極,c為陰極
C.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過(guò)程中,氯離子濃度不變
【答案】C
【解析】解:在電解池中,電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反,電流是從正極流向陽(yáng)極,所以c是陽(yáng)極,d是陰極,a是正極,b是負(fù)極.A、a是正極,b是負(fù)極,故A錯(cuò)誤;
B、c是陽(yáng)極,d是陰極,故B錯(cuò)誤;
C、電解過(guò)程中,d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅,電極質(zhì)量增加,故C正確;
D、電解過(guò)程中,氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣,氯離子濃度減小,故D錯(cuò)誤.
故選C.
在電解池中,電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反,根據(jù)電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽(yáng)極,進(jìn)而確定電極反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是
A. 膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng) B. 分散質(zhì)粒子直徑在10-9~10-7m之間
C. 膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D. 膠體是純凈物,氣體分散系是混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( )
A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵做陽(yáng)極
B.電解法精煉粗銅,用純銅做陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)做陰極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅做陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系:a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H<0,下列判斷中正確的是
A. 若(a+b) < (c+d),則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
B. 若起始時(shí)只充入A、B,且物質(zhì)的量之比為a:b,則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a:b
C. 若a+b = c+d,往含m mol氣體的平衡體系中充入n mol B,則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量等于(m+n)mol。
D. 若a+b = c,對(duì)于體積不變的容器,升高溫度,平衡向左移動(dòng),容器中氣體的壓強(qiáng)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維
B.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可用細(xì)鐵絲代替鉑絲
C.用濕潤(rùn)的 pH 試紙測(cè)氯化鈉溶液的 pH,對(duì)結(jié)果不影響
D.金屬鈉失火可用煤油來(lái)滅火
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量的石灰水:Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無(wú)色液體,熔點(diǎn)—54.1℃,沸點(diǎn)69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氫。氯化硫?捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻(yīng)制。SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H= -97.3kJ/mol
(1)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是______(填寫序號(hào))。
A.縮小容器體積 B.使用催化劑 C.增加SO2濃度 D.升高溫度
(2)已知20℃時(shí),AgCl的溶解度為0.00015 g,Ag2SO4的溶解度為0.796 g。則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí),最先產(chǎn)生的沉淀是____________。
(3)300℃時(shí),體積為1L的密閉容器中充入a mol SO2Cl2,達(dá)到平衡時(shí)容器中含SO2 b mol,則300℃時(shí)合成SO2Cl2反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。
(4)將(3)所得的平衡混合氣溶于足量的BaCl2溶液中,計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量(寫出計(jì)算過(guò)程)________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子,現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái),要求每次只加一種溶液,濾出一種沉淀,所加溶液順序正確的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaCl NaOH Na2CO3
C.NaOH NaCl Na2CO3D.NaCl Na2CO3 NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候,在車站會(huì)看到這樣的告示:嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車。現(xiàn)有:①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④濃硫酸 其中旅客不可帶上車的是( )
A. 只有①③B. 只有②④C. 只有①②③D. 全部
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