【題目】下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是

A. “兩水”都能與SO2反應(yīng) B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)

C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物,溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同

【答案】D

【解析】A. 二氧化硫是酸性氧化物,具有還原性,“兩水”都能與SO2反應(yīng),分別生成亞硫酸銨和硫酸,A錯(cuò)誤;B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng),即氨氣與水以及氯氣與水,B正確;C. “兩水”都有刺激性氣味,C正確;D. “兩水”都是混合物,溶液中所含有粒子種類的數(shù)目不相同,氨水中含有6種,氯水中含有7種,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

(1)11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào),下同),失電子能力最強(qiáng)的原子是______,得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________;

(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性:________>________>________

(3)寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________;

①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:

方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況

方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況

1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。

2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請(qǐng)分析原因____。

3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論,簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法?_____________________________

.學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知B是一種正鹽,是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。

1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A__________________,B____________________。

2)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.682,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.136,其余為O。

(1)試確定該化合物的分子式______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(2)經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實(shí)現(xiàn)的是(

A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3

C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是

A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. Pt1的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2

C. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用

D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑,用NaClONH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。

生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3。

工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過(guò)量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。

H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________

實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。

計(jì)算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是______________。

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

Br2Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_________

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2、Fe3、Mn2等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH) 2

9.6

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是________________________________。

②用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________________。

③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________

NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO_______g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 步驟(3)需要用到坩堝B. 步驟(2)需要用到分液漏斗

C. 步驟(1)需要過(guò)濾裝置D. 步驟(4)需要蒸餾裝置

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同步練習(xí)冊(cè)答案