【題目】下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述不正確的是
A. “兩水”都能與SO2反應(yīng) B. “兩水”中都存在可逆反應(yīng)
C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物,溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ | ⑩ |
(1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號(hào),下同),失電子能力最強(qiáng)的原子是______,得電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是____________;
(2)⑦⑧⑨氣氫化物的穩(wěn)定性:________>________>________
(3)寫(xiě)出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:__________________;
①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;
⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
Ⅰ.為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱,學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法:
方案一:學(xué)生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二:學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
(1)以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案___________________________。
(2)學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請(qǐng)分析原因____。
(3)學(xué)生內(nèi)另辟蹊徑,不用鎂、鋁的單質(zhì),而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論,簡(jiǎn)述學(xué)生丙用的是什么方法?_____________________________。
Ⅱ.學(xué)生丁設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。已知B是一種正鹽,是工業(yè)生成玻璃的主要原料之一。
(1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式:A:__________________,B:____________________。
(2)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某含氧有機(jī)化合物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.682,含H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.136,其余為O。
(1)試確定該化合物的分子式______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(2)經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基。請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3
C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在通電條件下,用如圖所示裝置由乙二醛(OHC-CHO)制備乙二酸(H00C-COOH)。其制備反應(yīng)為:OHC-CHO+2Cl2+2H2O→HOOC-COOH+4HCl。下列說(shuō)法正確的是
A. 每消耗0.1mol乙二醛在Pt1極放出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. Pt1的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 鹽酸是起提供Cl-和增強(qiáng)導(dǎo)電性的作用
D. 每得到lmol乙二酸將有2molH+從右室遷移到左室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】肼是一種強(qiáng)還原劑,用NaClO與NH3反應(yīng)可用于生產(chǎn)肼(N2H4),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3= N2H4+NaCl+H2O。
⑴生產(chǎn)1000 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%的肼溶液最少需要___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3。
⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響所得肼的產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的方法如下:取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣,加入過(guò)量H2O2,將次氯酸鈉完全還原(ClO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,但堿性條件下幾乎無(wú)氧化性),加熱煮沸,冷卻至室溫,加入硫酸至酸性,再加入0.1000 mol·L-1 硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后,用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+),消耗該溶液20.00 mL。
①用H2O2與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為___________。
②實(shí)驗(yàn)中加熱煮沸的目的是___________。
③計(jì)算樣品中NaClO3的含量(以g·L-1表示),寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是______________。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:_________
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是________________________________。
②用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是______________________。
③步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因________。
④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO_______g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 步驟(3)需要用到坩堝B. 步驟(2)需要用到分液漏斗
C. 步驟(1)需要過(guò)濾裝置D. 步驟(4)需要蒸餾裝置
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