【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,甲是原電池裝置,電池總反應(yīng)為Mg+C1O-+H2O=C1-+Mg(OH)2,乙是電解池裝置用于含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說法錯誤的是
A.甲中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mg一2e-=Mg2+
B.乙中惰性電極作陰極
C.乙中Cr2O72-向惰性電極移動
D.當(dāng)消耗3.6g鎂時,理論上也消耗8.4g鐵
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【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是
A. 生成44.8L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. 有0.25 mol KNO3被還原
C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
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【題目】海冰是海水凍結(jié)而成的咸水冰。海水凍結(jié)時,部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間,形成“鹽泡”假設(shè)鹽分以一個NaCl計,其大致結(jié)構(gòu)如下圖所示,若海冰的冰齡達到1年以上,融化后的水為淡水。下列敘述正確的是( )
A.海冰內(nèi)層“鹽泡”越多,密度越小
B.海冰冰齡越長,內(nèi)層的“鹽泡”越多
C.海冰內(nèi)層“鹽泡”內(nèi)的鹽分主要以NaCl分子的形式存在
D.海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為設(shè)冰的密度為
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【題目】已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=4H2O(l)+3CO2(g) ΔH=-2220.0kJ/mol
已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___。
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【題目】已知反應(yīng)X(g) + Y(g) 2Z(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.1 mol X(g)的能量一定高于1 mol Z(g)的能量
B.該反應(yīng)一定不需要加熱就可以進行
C.升高溫度,該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都加快
D.其他條件不變,若加入催化劑,則反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率提高
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【題目】(1)量取12.00mL溶液所用玻璃儀器的名稱是______。
(2)按系統(tǒng)命名法命法,有機物的名稱是______。
(3)CaH2是離子化合物,寫出CaH2的電子式______。。
(4)乙醇沸點高于二甲醚的主要原因是______。
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【題目】某興趣小組為探究NO和Cl2O(Cl2O是酸性氧化物,易溶于水)的性質(zhì),將兩種氣體同時通入水中,實驗裝置如圖:
請回答:
(1)三頸瓶中檢測到有2種強酸生成,用一個化學(xué)方程式表示_____。
(2)該實驗裝置有一處不合理,請指出_____。
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【題目】由三種短周期元素組成的鹽A,按如下流程進行實驗。溶液B中僅含有2種溶質(zhì),其中一種是酸式鹽;氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
請回答:
(1)氣體C的名稱為______,A的化學(xué)式為______。
(2)固體A與足量雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)寫出流程圖中產(chǎn)生沉淀D的離子方程式______。
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【題目】某實驗小組模擬工業(yè)侯氏制堿法原理制備少量NaHCO3固體,將實驗流程分為四個步驟。下列圖示裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.制取氨氣
B.制取NaHCO3
C.分離NaHCO3
D.干燥NaHCO3
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