短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X<Y< W< R<Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是（   ）

A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．X2Y分子間存在氫鍵，故X2Y比X2W穩(wěn)定
C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生反應(yīng)

B

解析試題分析：W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，說明是S，Y與W為同族元素，說明是O，原子半徑X<Y，則X是H，W< R<Z，則Z是Na，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等，則R是Al。
A項O、Na、Al的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，正確；B項H2O分子間存在氫鍵，熔沸點高，但是不一定穩(wěn)定性就好，錯誤；C項H、Na分別與O均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性，過氧化氫或過氧化鈉均具有強氧化性；D項氫氧化鈉與氫氧化鋁能發(fā)生反應(yīng)。
考點：考查元素的推斷及物質(zhì)與結(jié)構(gòu)的性質(zhì)。
點評：抓住突破口是解決推斷題很好的途徑，屬于較綜合題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　　）
X
Y Z W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的化學(xué)式
N2H4
N2H4
；
（3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
元素 熔點（℃） 沸點（℃） 與水作用 純液體的導(dǎo)電性
X -183 -162 不與水反應(yīng)也不溶于水 不導(dǎo)電
Y -102 19 放熱，形成的酸是弱酸 不導(dǎo)電
Z 680 - 劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性 導(dǎo)電
則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序為（　�。�
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　　）
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
B、原子半徑的大小順序為：r（Z）＞r（M）＞r（R）
C、元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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