【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。

(1)寫出該反應的離子方程式_______________________________________________________。

(2)連接好儀器后,開始實驗前還需進行的操作是_____________________________________。

(3)現(xiàn)探究濃度對該反應速率(單位mL/min)的影響。

①應測定的實驗數(shù)據(jù)為_____________。

②該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是:____________________

(4)若該小組同學設計了如下四組實驗,

實驗

反應溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物__________(填化學式)的濃度及__________條件對反應速率的影響。

② 預測反應速率最快的一組實驗序號為____________。

【答案】 S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O 檢驗裝置氣密性 相同時間產(chǎn)生氣體體積(或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間) SO2易溶于水(或其他合理答案) Na2S2O3 溫度 D

【解析】Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應的離子方程式為:S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O;反應中有二氧化硫氣體生成,可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率,因此此裝置必須氣密性良好,保證產(chǎn)生的氣體能完全收集;但是二氧化硫可溶于水,因此導致測定的氣體體積比實際值偏小。

(1)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水,反應的離子方程式為:S2O32— + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O;

(2)實驗需要測定生成的二氧化硫的體積,因此實驗前必須檢查實驗裝置的氣密性;

(3)①實驗中可以通過測量相同時間內(nèi)二氧化硫的體積來測定該反應的速率;②二氧化硫易溶于水,所以導致測量的二氧化硫的體積偏。

(4)①探究反應物濃度影響因素時,要控制變量為濃度,其他條件完全相同,AB除稀硫酸濃度不同外,其他條件均相同;AC除溫度不同外其他條件均相同,因此AC兩個實驗室為了對比溫度對該反應的影響;②D實驗的溫度高,稀硫酸的濃度大,因此推測此試驗的反應速率最快。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于氧化還原反應的說法正確的是

A.氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.置換反應不一定是氧化還原反應

C.還原劑被氧化,發(fā)生還原反應

D.化合反應不可能是氧化還原反應

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【題目】將反應 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大

C. X電極質(zhì)量變化0.64 g時,Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物,實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是

A. Li-CO2電池電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中每轉(zhuǎn)移8mole-,生成3mol氣體

C. 過程中電能轉(zhuǎn)化為化學能

D. 過程的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2

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【題目】已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0,圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是(  )

A.增大A的濃度或減少C的濃度
B.縮小容器的容積或加入催化劑
C.升高溫度或增大壓強
D.升高溫度

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【題目】2017年冬季,我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

(1)N元素原子核外電子云的形狀有____________;基態(tài)銅原子的價電子排布式為_______________,金屬銅的晶體中,銅原子的堆積方式為________________。

(2)NO中第一電離能較大的元素是___________;SO42-的空間構型是_______________。

(3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為______________,H2O2難溶于CCl4,其原因為__________________

(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì),NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數(shù)目為__________;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4該配合物中心離子的配位數(shù)為________________。

(5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已Kr晶體的晶胞結構如圖所示設晶體中與每個Kr原子相鄰的Kr原子有m,晶胞中所含Kr原子有n,m/n=________________

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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下:

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題:

(1)對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)

(2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進行溶解,反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______。

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

(4)碳化時,先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應溫度以及NH3CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為______。

(5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù):_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:__________。

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【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:

(1)該反應的逆反應是________熱反應,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________。

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K___________________________;在t1 ℃時,反應的平衡常數(shù)為___________。

(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時正、逆反應速率的大。v________v(填“>”、“<”或“=”),反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。

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【題目】下列說法正確的是

A.氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.化合反應一定是氧化還原反應

C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑

D.酸、堿、鹽之間的反應一定是復分解反應

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