已知反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在某段時(shí)間內(nèi)以NH3的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.40mol/（L?s），則此段時(shí)間內(nèi)以NO的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　　）
分析：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO）．
解答：解：v（NH3）=0.40mol/（L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NO）=v（NH3）=0.40mol/（L?s），
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農(nóng)業(yè)有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水
18.68
18.68
mL（保留2位小數(shù)）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
C
C
．
A．等于15%    B．大于15%    C．小于15%    D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
①a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
0.75a
0.75a
mol．
②為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
0.14
0.14
  （保留2位小數(shù)）．
（2）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率．
（3）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質(zhì)，D為紅色金屬單質(zhì)，B為黑色氧化物（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列全）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在NH3與F等物質(zhì)的量反應(yīng)后的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認(rèn)為：“表面化學(xué)”研究成果能使NH3和C的反應(yīng)在催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使污染物D的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
該研究只能提高化學(xué)反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據(jù)此回答以下問題：
（1）單質(zhì)A必定是
非金屬
非金屬
（填“金屬”或“非金屬”），理由是
因?yàn)锽+C→A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，且A為單質(zhì)，因此，A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬
因?yàn)锽+C→A+X，X為不含R元素的另一物質(zhì)，且A為單質(zhì)，因此，A元素在B、C中應(yīng)分別呈正、負(fù)價(jià)，所以A是非金屬
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
4NH3+6NO=5N2+6H2O
4NH3+6NO=5N2+6H2O
．并指出該反應(yīng)在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)上的實(shí)際意義
用于治理NO對(duì)大氣的污染
用于治理NO對(duì)大氣的污染
．
（3）物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型
．
（4）已知反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為
5：3
5：3
．
（5）寫出反應(yīng)③的離子方程式
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?咸陽(yáng)模擬）如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉(zhuǎn)化率”）
．A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據(jù)此寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化過程轉(zhuǎn)移了5mol電子，則反應(yīng)的能量變化為
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，經(jīng)常要判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若某反應(yīng)的△H＜0，則該反應(yīng)是否一定能自發(fā)進(jìn)行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．適當(dāng)升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強(qiáng)  
D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;   
E．及時(shí)分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區(qū)二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業(yè)“三廢”污染，搞好環(huán)境保護(hù)的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)或有用的產(chǎn)品．
（1）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO與NO2）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理．其主要反應(yīng)原理如下：
4NO+4NH3+O2
催化劑
140℃
4N2+6H2O   6NO2+8NH3
催化劑
140℃
7N2+12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4：1．設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)．
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為
19.37
19.37
（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為
1800
1800
mg/m3．
③要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為
10.64
10.64
L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．
①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
8
8
mol/L，體積為
62.5
62.5
mL．
②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mol NaNO2．若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=
1.8
1.8
．
（3）硫酸工業(yè)的廢水中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%的硫酸，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)22.2%的石灰乳，恰好使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（pH=7），同時(shí)又得到副產(chǎn)品石膏（CaSO4?2H2O）．已知按此法處理后每小時(shí)可排放達(dá)標(biāo)廢水276.5噸，求每小時(shí)生產(chǎn)石膏的質(zhì)量（忽略其他反應(yīng)且不計(jì)過程中損耗）．

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