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15．關于化學鍵的下列表述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物中只含離子鍵

分析 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，故A正確；
B．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；
C．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；
D．共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學鍵和物質的關系，根據(jù)物質中存在的微粒及物質之間作用力判斷化合物類型，注意離子化合物和共價化合物的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
（1）用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目；
（2）該反應中氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）若反應中有0.20mol電子發(fā)生轉移，生成氯氣的體積為2.24L（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量是0.20mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列說法不正確的是（　　）
A．用已知濃度NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，滴定終點時，俯視刻度線，則測得鹽酸濃度偏小
B．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
C．通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D．受強酸或強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進一步處理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．KNO3是重要的化工產品，如圖是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：

（1）反應I中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1：2，該反應的化學方程式為CaSO4+2NH4HCO3→CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反應II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是分離NH4Cl與K2SO4，加快化學反應速率；從反應IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是防止KNO3結晶，提高KNO3的產率．
（3）檢驗反應II所得K2 SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2 SO4樣品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl．
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質有CaSO4、KNO3（填化學式）．
（5）將硝酸與濃KC1溶液混合，也可得到KNO3，同時生成等體積的氣體A和氣體B．B是三原子分子，B與O2反應生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C．B的分子式為NOCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是一個乙醇燃料電池工作示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：

（1）M電極材料是鐵，N的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出約為30kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1380kJ/mol．
（3）若M、N均為石墨電極，將乙池改為電解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合液一段時間后，在兩極上均生成11.2L（標準狀況）氣體．則M極產生的氣體是H2，原混合液中Cu2+的物質的量濃度是1 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質，合成路線如圖1：

（1）寫出反應Ⅰ的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
（2）反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚，其作用是b（選填序號）．
a．使SO2更易被氨水吸收  b．防止亞硫酸銨被氧化  c．防止生成亞硫酸氫銨
（3）反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．
（4）反應Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出而氯化銨不析出，其原因是K2SO4在40%的乙二醇溶液中溶解度更��；已知氯化銨的溶解度隨溫度的升高而升高，則多量硫酸鉀晶體析出后，要從溶液中再析出氯化銨晶體，可采用的方法是c（選填序號）．
a．蒸發(fā)結晶      b．升溫結晶     c．蒸發(fā)濃縮，降溫結晶
（5）圖2所示廣口瓶里盛有50mL1.000mol/L酸性KMnO4溶液，若通過a L尾氣時溶液紫紅色恰好褪去，則尾氣中SO2的含量為$\frac{8}{a}$g/L．用該裝置測定尾氣中SO2的含量，試劑還可以是c（選填序號）．
a．滴有酚酞的NaOH溶液     b．BaCl2溶液       c．滴有淀粉的碘水
（6）該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質有CaCO3、反應Ⅱ和反應Ⅴ的余液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2H+═2Na++H2O+CO2↑
B．氧化銅與硫酸溶液反應：Cu2++2H+═Cu2++H2O
C．鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2++2Fe═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在Cl2、Na2S、Na2O2、HClO、H2O2、NH4Cl六種物質中：
（1）其中只含非極性鍵的物質的電子式為；
（2）其中只由極性鍵構成的物質是HClO（填化學式）；
（3）其中由離子鍵和共價鍵構成的物質是Na2O2、NH4Cl（填化學式）；
（4）H2O2屬于共價化合物，其結構式為H-O-O-H，分子中含有的共價鍵類型有極性鍵、非極性鍵；
（5）用電子式表示Na2S的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質之間互稱同位素的是（　�。�
A．紅磷、白磷B．1H、2H、3HC．O2、O3D．12C、14N

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