【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是

A.當有大量毒氣泄漏時，人應沿逆風方向疏散

B.實驗室里電線失火，首先要斷開電源

C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗

D.酒精失火用濕抹布蓋滅

【答案】C

【解析】

A．氯氣有毒且密度大于空氣，能對人的呼吸道產(chǎn)生損害，當大量氯氣泄漏時，應逆風疏散，故A正確；

B．電失火時要防止觸電，首先要斷開電源，然后再滅火，故B正確；

C．皮膚上不小心沾上濃硫酸，應用抹布擦拭，再立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故C錯誤；

D．酒精與水任意比例互溶，因此酒精著火，不能用水撲滅，應用濕抹布蓋滅，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強　
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　
④若A、B均為強酸，則A、B的物質的量濃度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，晶體(“具有”或“不具有”)規(guī)則的幾何外形和固定的熔點，非晶態(tài)物質則相反。常見的氯化鈉、純堿屬于___(填“晶體”或“非晶態(tài)物質”，下同)，而玻璃、石蠟屬于___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢水需處理與檢測。

I．已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s)ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH=_______________。

II.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為______；砷酸的第一步電離方程式為_____________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是_______________； “二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_________。

III.去除水體中的砷，將As(Ⅲ)轉化為As(Ⅴ)，也可選用NaClO實現(xiàn)該轉化。研究NaClO投加量對As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結果：

已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質是次氯酸。產(chǎn)生此結果的原因是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298K時，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽，d點向b點移動

C. 對于曲線I，在b點加熱，b點向c點移動

D. P為3.5且對應的陰離子是CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】40mL物質的量濃度為0.05molL-1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02molL-1的K2X2O6溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的

A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　�。�

A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應
D.圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉移方向如箭頭所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題進行作答：
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 （ ）
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C.2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）△H＜0
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)（1）中所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為：
（3）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是：
（4）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護． 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 （填M或者N）處，此時溶液中的陰離子向 極（填X或鐵）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內H2的反應速率為（　　）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）

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