Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　�。�

A．X、M兩種元素只能形成X₂M型化合物

B．Y元素在自然界中存在游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式

C．還原性：W^-＞Z^2-

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

Answer 1

分析：根據(jù)Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y為Si，則X、Y、Z、W都在第三周期，再由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；依次推出X為Na，M為O，Z為S，W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．

解答：解：由Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W屬于第三周期，由離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-可知X、Z、W分別屬于鈉、硫、氯元素，又因為Z、M同主族且X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則M是氧元素；
A．因鈉和氧還可以形成Na₂O₂，故A錯誤；
B．Y為Si，在自然界中只以化合態(tài)存在，故B錯誤；
C．非金屬性：Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則對應(yīng)的陰離子的還原性就越弱，故C錯誤；
D．Cl₂和O₃都具有強(qiáng)氧化性，則可以作為消毒劑，故D正確．
故選D．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系和應(yīng)用，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可．