（08龍巖一中三模）如下圖，分別在兩個(gè)水槽中盛水和某液體A，再分別滴入一滴苯和水，然后用條型磁鐵接近液面，并緩慢移動(dòng)，水滴跟著移動(dòng)，而苯滴不移動(dòng)。則液體A可能為（）

 
 

 

 

 


A．煤油              B．酒精          C．苯             D．四氯化碳

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08龍巖一中三模）面對(duì)日益加劇的能源危機(jī)，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風(fēng)能、電能等等，要大力開(kāi)發(fā)電動(dòng)自行車(chē)，電動(dòng)摩托車(chē)，電動(dòng)汽車(chē)。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬(wàn)輛純電動(dòng)汽車(chē)的研發(fā)基地在天津奠基�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物的是               

A．CH4        B．H2       C．C2H5OH        D．CO2

（2）若用CH4做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出負(fù)極上的電極反應(yīng)式______________

________________，電池工作時(shí)的總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

（3）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度_______________（填增大、不變或減�。�

（4）某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進(jìn)行電解，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生3.36L氣體時(shí)，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，消耗甲烷的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，此時(shí)，析出Na2SO4?10H2O的質(zhì)量為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

(08龍巖一中三模)某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》可知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點(diǎn)/℃

660

2054

1535

1462

沸點(diǎn)/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ.(1) 該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：           (填“合理”或“不合理”)。

(2) 設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 _      ，反應(yīng)的離子方程式為                                     _。

(3) 實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是_     _ (填序號(hào))。

A．濃硫酸       B．稀硫酸      C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ. 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

(1) 圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       _。

(2) 在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_          

                                   ；

上述現(xiàn)象說(shuō)明溶液中       、       、       結(jié)合OH－的能力比      強(qiáng)（填離子符號(hào)）。

(3) B與A的差值為               mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08龍巖一中三模）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖甲是白磷（）和反應(yīng)生成過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出白磷（）和反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式：                                           

_____________     ______________（△H用含和的代數(shù)式表示，其中E1、E2均大于0）。

（2）常溫下取0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

①混合溶液中由水電離出的________0.2mol/L HCl溶液中由水電離出；（填“>”、“<”或“＝”）

②求出混合物中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果。

=________mol/L，=________mol/L。

③如果常溫下取0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明MOH的電離程度________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“＝”）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（08龍巖一中三模）鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（ ）中形成的，以下電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+ Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響 

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負(fù)極

C．電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3

D．電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4 ：1

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