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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據表中所列元素回答問題:

(1)元素B在周期表中的位置是______

(2)上表短周期元素中金屬性最強的是______(填元素符號)。

(3)最高價氧化物對應水化物酸性最強的物質______(填化學式)。

(4)A、C、D三元素形成化合物的電子式為______,該化合物中含有的作用力有______

(5)表中F、G、H元素可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子,這些離子的半徑由大到小的順序是______(用離子符號表示)。

(6)E可在B、C形成的常見化合物中燃燒的方程式是______。

【答案】第二周期第ⅣA Na HClO4 離子鍵、(極性)共價鍵 S2-Cl-K+ 2Mg+CO22MgO+C

【解析】

由元素在周期表的位置可知:AHBC、CO、DNaEMg、FS、GClHK,IBr,據此解答。

1BC元素位于周期表第二周期第ⅣA族,故答案為:第二周期第ⅣA族;

2)金屬性強的元素位于周期表的左下位置,在短周期的已知元素中金屬性最強的是Na,故答案為:Na;

3)周期表已知的元素中非金屬性強、并且有最高價含氧酸的元素為Cl,其最高價氧化物對應水化物為HClO4,故答案為:HClO4;

4NaOH是離子化合物,由鈉離子和氫氧根離子構成,其中OH中含有極性共價鍵,所以NaOH的電子式為,NaOH中含有的作用力為離子鍵和極性共價鍵,故答案為:;離子鍵、共價鍵;

5S2、Cl、K+的核外電子排布相同,原子序數越小,離子半徑越大,所以S2、Cl、K+的離子半徑由大到小的順序為S2ClK+,故答案為:S2ClK+;

6Mg是活潑金屬,能與CO2反應生成碳和氧化鎂,化學方程式為2Mg+CO22MgO+C,故答案為:2Mg+CO22MgO+C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)有下列幾種物質:

A. 金剛石和石墨 B. C2H6C5H12 C. C2H4C2H6 D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2 E.35Cl 37Cl

屬于同分異構體的是________,屬于同素異形體的是_________,屬于同系物的是__________,屬于同位素的是__________;

(2)鉛蓄電池是目前機動車、船舶等不可缺少的動力能源,鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。則鉛蓄電池的負極為________,正極為________

(3)按要求完成下列問題:

①分子中的碳原子數小于或等于4的沸點最高的氣態(tài)烷烴的結構簡式____________;

②乙烷的分子式___________;

③苯與氫氣反應的化學方程式 ___________

④甲烷與氯氣生成一氯甲烷的反應方程式___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某化學反應A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2結構式分別A===A、B—B、B—A—B)能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是(  )

A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件

B. 該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1E2) kJ

C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量

D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國煤炭資源豐富,通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應用。

I.先將煤轉化為CO,再利用CO和水蒸氣反應制取H2,反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

(1)2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣,800℃時測得部分數據:

t/min

0

1

2

3

4

n(CO)/mol

0.80

0.64

0.50

0.20

0.20

n(H2O)/mol

1.20

1.04

0.90

0.60

0.60

從反應開始到2min時,υ(H2)___________________;該溫度下反應的平衡常數K=__________。

(2)相同條件下,向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2,此時υ____υ(填“>”、“<”“=”)。

II.利用CO生產燃料甲醇(CH3OH),一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖a表示反應中能量的變化,圖b表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,COCH3OH的濃度隨時間的變化:

(1)在圖a中,曲線_____(填“a”“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于_______反應(填吸熱放熱);若保持其他條件不變,將反應體系升溫,則該反應的平衡常數將______(填變大”、“變小不變”)。

(2)下列說法正確的是_______(填序號)。

起始充入的CO2mol

增加CO濃度,CO的轉化率增大

當混合氣體的密度不變時,反應達到平衡

保持溫度和容積不變,再充入2molCO4mol H2,再次達平衡時 會減小

(3)若在相同情況下,最初向容器中充入____mol CH3OH(g),可以達到上述同樣的平衡狀態(tài)。

(4)請在下圖中畫出平衡時甲醇的百分含量隨壓強的變化曲線,要求畫溫度不同的2條曲線(在曲線上標出T1、T2T1&t;T2)。____________

。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究條件對化學反應速率的影響”,實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案,其中t3 <t2 <t1

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

(℃)

溶液顏色褪至無色所需時間(s)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.10

2.0

0.01

4.0

25

t1

0.20

2.0

0.01

4.0

25

t2

0.20

2.0

0.01

4.0

50

t3

請回答:

(1)已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,每消耗1molH2C2O4轉移_______mol電子。當觀察到紫色剛好褪去,參加反應的H2C2O4KMnO4的物質的量之比為n(H2C2O4)n(KMnO4)=_________。

(2)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為t1=40s,忽略混合前后溶液體積的變化,這段時間內平均反應速率υ(KMnO4)=___________mol/(L·min)。

(3)根據表中的實驗②和實驗③數據,可以得到的結論是__________________________

(4)該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖a所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現,該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應當如圖b所示:

該小組同學根據圖b所示信息提出了新的假設,并繼續(xù)進行實驗探究。

①該小組同學提出的假設是__________________________________________。

②請你幫助該小組同學完成實驗方案,并填寫表中空白.

實驗編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

(℃)

向試管中加入少量固體

溶液顏色褪至無色所需時間(s)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

0.20

2.0

0.01

4.0

50

_____

t4

③若該小組同學提出的假設成立,應觀察到的現象是___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列能鑒別CO2SO2的是

A.品紅溶液B.澄清石灰水C.紫色石蕊試液D.氯化鋇溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示,下列說法不正確的是

A. a極為負極

B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電解質溶液中的OH- 移向a

D. 該傳感器工作一段時間后,電解質溶液的pH值將變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)3種不同條件下進行,BD的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

實驗

序號

時間/min

濃度/molL-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中,在10~20 min內,以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l,50 min時,v(正)____(填“<”“>”“=”)v(逆)。

(2)0~20 min內,實驗2比實驗1的反應速率_____),其原因可能是______

(3)實驗3比實驗1的反應速率____(填),其原因是____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 常溫下,HA電離常數為1.0×10-6

B. 點②所示溶液中:c(Na)< c(HA)+c(A)

C. 點③所示溶液中:c(Na)> c(A)> c(OH)>c(H)

D. 從點①到點③的滴定過程中,水的電離程度不變

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