Question

【題目】某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學欲對該膠囊內的白色固體的主要成分進行檢驗，設計了如下實驗步驟：

(1) 操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。

(2) 寫出下列反應的方程式：

③的化學方程式：____________________________________________________，

④的離子方程式：______________________________________________________。

(3) 根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。

(4) 該同學通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，請你幫助該同學完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。

Answer 1

【答案】 燒杯 漏斗 玻璃棒 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓ Al(OH)3 第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3

【解析】由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al(OH)3，則A進行操作I為溶解，操作Ⅱ為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。

(1)操作Ⅱ為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；

(2) 根據(jù)流程圖，反應③是氫氧化鋁的分解，化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，

反應④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應，反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；

(3) 根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；

(4)常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應檢驗鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應，生成的氣體用澄清石灰石檢驗，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3，故答案為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3。