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（12分）  A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣態(tài)④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）A 的名稱是       ，B位于周期表中第   周期第   族，C的原子結構示意圖是              
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是                      
（3）F的元素符號是                       
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是              ，酸性最強的化學式是           ，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是           
（5）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是                    
（1）鈉 第三周期 第ⅡA族 鋁原子結構示意圖（2）溴化鈉電子式（3）He    (4)  NaOH    HBrO4   HF   (5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O

試題分析：根據題意可推知這幾種元素分別是：A是Na；B是Mg；C是Al；D是Br；E是I；F是He；G是F。（1）A 的名稱是鈉；B元素是Mg。位于周期表中第三周期第ⅡA族；C元素是Al。其結構示意圖為：。（2）Na與Br2形成化合物NaBr的電子式是。（3）F元素是氦，其元素符號是He。（4）在上述七種元素中，元素的金屬性最強的是Na，所以最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH。非金屬性最強的元素是F，但是F無含氧酸。除此之外非金屬性最強的是Br，酸性最強的化學式是HBrO4；非金屬性最強的元素是F，元素的非金屬性越強，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也越強。所以最穩(wěn)定的化學式是HF。（5）Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發(fā)生反應。Al(OH)3與NaOH反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C、D的原子最外層電子數之和為10，A與D同主族，B原子的最外層電子數等于A原子的次外層電子數。下列敘述正確的是
A．原子半徑：r(A)＜r(B)＜r(C) ＜r(D)
B．D的單質可以作為光纖通訊材料
C．A、D元素最高價氧化物為酸性氧化物，B、C元素最高價氧化物為堿性氧化物
D．高溫下，A單質能置換出D單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【物質結構與性質】
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有________種；寫出Cu+的核外電子排布式________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有________種，屬于d區(qū)的元素有________種。
（3）CaO晶胞如所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為    ；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化
合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_______。

（4）由疊氮化鉀（KN3）熱分解可得純N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是_______（填選項字母）。
A NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B晶體鉀的晶胞結構如圖所示：，每個晶胞中分攤2個鉀原子
C氮的第一電離能大于氧
D氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小
（5）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。O2在其催化作用下，可將CN-氧化成CNO-。CN-的電子式為_______,CNO-的中心原子的雜化方式為______。
（6）在CrCl3溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6－n]x＋ (n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H)，可發(fā)生離子交換反應：
[CrCln(H2O)6-n]X++ xR-Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。將含0.0015 mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是
元素
信息
X
K層電子數是L層電子數的2倍
Y
一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
Z
所處的周期序數與族序數相等
W
最高價氧化物對應的水化物酸性最強
A．W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑
B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C．Z的最高價氧化物對應的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應的水化物
D．X在氧氣中加熱反應生成X2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
 元素編號
元素特征信息
A
其單質是密度最小的物質
B
其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一
C
其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4
D
其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E
與C同周期，其原子半徑在該周期最小
R
有多種化合價，其最高正價為+6價
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C        ，E         ；畫出B的陰離子結構示意圖：                   。
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是                    （用化學式表示）。E元素的最高價含氧酸的化學式是          ；
（3）實驗證明D的氫氧化物（或氧化物）具有兩性的操作方法是：                   。
（4）在一定條件下，RO32－與R2－可發(fā)生反應：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有關敘述中，正確的是          （填序號）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
B．R2－與氖原子電子層結構相同
C．RO32－在它能發(fā)生的所有反應中都只具有氧化性
D．反應中消耗1 mol RO32－ ，轉移的電子的物質的量為4 mol
（5）請寫出涉及上述元素間的兩個反應的離子方程式，要求：（1）單質之間的置換 （2）在方程式中如為兩種非金屬則必須是不同主族的。                       ；                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是（     ）
A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HFB．原子半徑：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．非金屬性：F>Cl>Br

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于元素周期表, 下列敘述中不正確的是（    ）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C．在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．元素周期表是元素周期律的具體表現形式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的六種短周期元素。F的單質在D2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色；B的單質在D2中燃燒可生成BD和BD2兩種氣體；E的原子序數為B的兩倍；A元素的一種核素中不含中子。請回答下列問題：
（1）C的單質分子的結構式為             ；ED的電子式為               。
（2）E單質在BD2中劇烈燃燒生成黑白兩種固體，該反應的化學方程式為         。 
（3）FD2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關反應的離子方程式為        ，由此可知CD和FD2中還原性較強的是      （填化學式）。
（4）A、C、D、F四種元素按原子個數比為5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，則甲的化學式為           。將0.01mol/L的甲溶液與0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合得到沉淀，已知該沉淀的Ksp="x" ，則混合溶液中酸根離子的濃度為             mol / L（用含x的代數式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中的數字代表的是元素的原子序數，表中數字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

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