【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：A、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)減小，故A正確；
B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，正逆反應速率都增大，且V正＞V逆 ， 故B錯誤；
C、催化劑同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D、該反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤．
故選A．
做題時首先分析化學方程式的特征，如反應前后計量數(shù)的大小關系、反應熱等問題，
A、根據(jù)反應溫度的不同結合反應熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分數(shù)的變化是否正確
B、根據(jù)反應前后的化學計量數(shù)的大小關系，結合壓強對反應速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應速率的變化；
C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；
D、從兩個方面考慮，一是壓強對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確．

練習冊系列答案
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化學式

CH3COOH

H2SO3

NH3H2O

電離常數(shù)K（25℃）

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=1.23×10﹣2；Ka2=6.6×10﹣8

Kb=1.8×10﹣5


A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃時，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離被促進
C.NaHSO3溶液呈酸性，是因為Kw/Ka1＞Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）

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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應： +2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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【題目】下列能源屬于新能源的是

A. 煤B. 液氫C. 石油D. 天然氣

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【題目】在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應速率最快的是（ ）
A.v（A）=0.5molL﹣1 ． mim﹣1
B.v（B）=0.3molL﹣1 ． mim﹣1
C.v（C）=0.8molL﹣1 ． mim﹣1
D.v（D）=1.0molL﹣1 ． mim﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì)．

請回答：
（1）儀器E的名稱是 ． 若沒有裝置C，將氣體直接排放到空氣中，會帶來的主要環(huán)境問題是 ．
（2）觀察到B中溶液顏色變淺，說明了SO2具有的性質(zhì)是；
（3）寫出儀器D中的實驗現(xiàn)象 ， 發(fā)生氧化還原反應的離子方程式 ．

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【題目】下列物質(zhì)中的離子鍵最強的是（ ）
A.KCl
B.CaCl2
C.MgO
D.Na2O

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