【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是

A. 圖甲表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

B. 圖乙表示的反應是吸熱反應，該圖表明催化劑不能改變化學反應的焓變

C. 圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，則P乙>P甲

D. 圖丁表示反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響，則有T1＞T2，K1＞K2

【答案】D

【解析】2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度NO2的百分含量增大，平衡逆向移動，所以反應的△H＜0，故圖甲與對應的敘述相符；反應物的總能量小于生成物總能量，正反應是吸熱反應，催化劑不能改變化學反應的焓變，故圖乙示與對應的敘述相符；增大壓強反應速率增大，2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)平衡不移動，平衡時，反應物的濃度相同，故圖丙與對應的敘述相符；該反應ΔH＜0，所以升高溫度平衡逆向移動，N2(g)百分含量減小，T1<T2，圖丁與對應的敘述不相符；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
（1）Ⅰ．將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈；與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多（填名稱）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：
（3）Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
儀器A的名稱為 ， 干燥管D的作用為 ．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉﹣碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣，此吸收反應的離子方程式；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C 中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.鐵跟鹽酸反應，生成氯化鐵和氫氣

B.四氧化三鐵可以看成氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣

D.鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑

B.次氯酸具有弱酸性，可用作漂白劑

C.氧化鈣能與水反應，可用作食品干燥劑

D.晶體硅熔點高，可用作半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A.將Al粉投入到H2SO4溶液中，有氣泡生成

B.配制FeC13溶液時適當加入少量鹽酸

C.明礬可作凈水劑

D.泡沫滅火器用Al2(SO4)3，與NaHCO3為原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.回答下列問題：

（1）欲量取20.00 mL KMnO4酸性溶液，應選用的儀器是________________。

（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、_____________、___________。

（3）在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行__________次。

II.氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。

（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制。實驗室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2 mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是________________________________________________________________________________。

下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動：

（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究，提出猜想：_______________________________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應，生成+2價的銅離子和單質(zhì)銅；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設計方案：

方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣。

方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復多次至固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a、b關(guān)系。

方案4：取該紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。

你認為合理的方案是____________________________。

（3）研究性學習小組乙針對甲的質(zhì)疑，設計新的探究方案，裝置如下圖所示。

你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量(只填序號)：________________。

①通入氫氣體積；②反應前，紅色沉淀 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應后紅色固體 + 硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量。

（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知：“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放。“變廢為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑：藍礬。請你幫助他們設計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________。

（2）寫出AB段反應的離子方程式__________________。B點的沉淀物的化學式為______________。

（3）求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量____________，NaOH的質(zhì)量________________。

（4）求Q點加入的HCl溶液體積．______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用

B.淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.合金、光導纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復合材料

D.光化學煙霧、臭氧層空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關(guān)

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