在一定條件下,在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g),開始時(shí)加入4 mol A、6 mol B,在2 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是2 mol。

    (1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=___________;

    (2)2 min末時(shí),B的濃度為c(B)=__________;

【解析】考查有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。在有關(guān)反應(yīng)速率的計(jì)算時(shí)一般采用三段式進(jìn)行計(jì)算,即根據(jù)反應(yīng)式分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量(或某時(shí)刻的量),然后在根據(jù)已知條件進(jìn)行列式計(jì)算。即:

3A(g)    +    B(g)2C(g)

起始量(mol)             4            6       0

轉(zhuǎn)化量(mol)             3            1       2

2min(mol)               1            5       2

因?yàn)榉磻?yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示

所以用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為

2 min末時(shí),B的濃度為

 

(1)1.5 mol/(L·min)     (2) 5 mol·L1

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?唐山模擬)在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可與Cl2反應(yīng),也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料.
(1)CH4可與Cl2反應(yīng),其反應(yīng)機(jī)理如下:
(2)Cl2→2Cl2△H=+243kJ?mol-1
Cl2→2Cl    △H=+243KJ? mol-1
Cl+CH4→CH3+HCl   △H=+4KJ?mol-1
CH3+Cl2→CH3Cl+Cl    △H=-106KJ?mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl(g)的熱化學(xué)方程式為:
(2)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)ClO(g)+3H2(g)△H>0.
在其它條件不變的情況下降低溫度,逆反應(yīng)速率將
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),T℃時(shí),通入2mol CH4(g)和2mol H2O(g),反應(yīng)達(dá)平衡后,生成l mol CO,此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3molH2的混合氣體(保持溫度不變),則平衡將
向逆反應(yīng)方向
向逆反應(yīng)方向
(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng),達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)
不變
不變

(3)CH4(g)和H2O(g)生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ?mol-1,恒容條件下達(dá)平衡,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有
a
a
.(選填序號(hào)).
a.再充入1mol H2  b.使用健化劑  c.再充入2mol CO  d.升高溫度
(4)CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池,甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示:
     
 則正極的電極反應(yīng)式為:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-

反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH
降低
降低
(填“升高”、“降低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)═2C(g),開始時(shí)加入4mol A、6mol B、2mol C,在2min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量是3mol.
(1)用A的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率為v(A)=
0.375 mol/(L?min).
0.375 mol/(L?min).
;
(2)2min末時(shí),B的濃度為c(B)=
2.75 mol/L.
2.75 mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?徐州三模)控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面.

(1)光化學(xué)煙霧白天生成,傍晚消失,其主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示,則下列敘述合理的是
a.b
a.b
.(填字母)
a.早上8時(shí)交通繁忙期,光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b.14時(shí),光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d.PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
(2)火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物(NOx),可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染,則CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O

(3)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2 ?2NO+O2,反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖2所示.請(qǐng)回答:
①依曲線A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
0.0117mol/(L?min)
0.0117mol/(L?min)

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則此條件是
溫度
溫度
(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
③曲線A、B分剮對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
KB.(填“>”、“<”或“=”)
(4)一定溫度下,在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)I
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
C4(NO2)C(O2)
C2(N2O5)
.若達(dá)平衡時(shí),c(NO2)=0.4mol?L-1,c(O2)=1.3mol?L-1,則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于
1
1
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

精英家教網(wǎng)(1)在一定條件下,在一容積可變的密閉容器中,將SO2和O2混合發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g)△H=-92.3KJ/mol
0~4min時(shí),容器氣體壓強(qiáng)為101KPa.反應(yīng)過程中,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表:
時(shí)間min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
n(SO2 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40
n(O2 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70
n(SO3 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60
回答下列問題:
 
時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài).
②第5min時(shí),從速率和轉(zhuǎn)化率兩個(gè)方面分析,改變的外界條件是
 
;平衡向
 
方向移動(dòng).
③在0.1Mpa、500℃時(shí),起始時(shí)O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(SO2)
的值,與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的變化曲線如圖.在圖中畫出在相同壓強(qiáng)下,溫度為400℃時(shí),起始O2和SO2的物質(zhì)的量之比
n(O2)
n(sO2)
的值,與SO2平衡時(shí)的體積百分含量的大致變化曲線.
(2)草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol?L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L-1KOH溶液V(mL),回答下列問題.
①當(dāng)V<10mL時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
 

②當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、H+的濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 

③當(dāng)V=amL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-);
當(dāng)V=bmL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4);則a
 
b(填“<”,“=”或“>”).
④當(dāng)V=20mL時(shí),再滴入NaOH溶液,則溶液中n(K+)/n(C2O42-)的值將
 
(填“變大”,“變小”,“不變”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆上海市奉賢區(qū)高三4月調(diào)研測(cè)試(二模)化學(xué)試卷 題型:填空題

高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段,氨的催化氧化反應(yīng)也可用某金屬M(fèi)(相對(duì)原子質(zhì)量<100)的氧化物做催化劑。M元素的離子在一定條件下能與NH3、鹵離子等按某固定比例牢牢結(jié)合成穩(wěn)定的配合物離子(類似于原子團(tuán))。
(1)150℃、常壓下,6.08g該氧化物與0.6mol HCl氣體充分發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后,氧化物無剩余,氣體變?yōu)?.48mol。該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為___________。
將上述反應(yīng)所得固體溶于水配成50.0mL溶液,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
_______mol·L-1。
(2)。1)中所配溶液12.5mL,稀釋至25mL,緩緩?fù)ㄈ?688mL氨氣(標(biāo)況下),在一定條件下反應(yīng)恰好完全,得到產(chǎn)物B(摩爾質(zhì)量為260.5g/mol),繼續(xù)用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),耗去AgNO3溶液40.0mL。將B投入過量燒堿溶液中,未檢測(cè)出NH3的逸出。則B的化學(xué)式可表示為                。
(3)已知在下圖中,L的位置完全相同,F(xiàn)有另一種配離子[M(NH3)6-xClx](1≤x≤5,且x為整數(shù)),結(jié)構(gòu)類似下圖。

如果該配離子共有2種不同結(jié)構(gòu),該配離子的式量為      
(4)一定條件下,3.04g該金屬氧化物恰好被某氧化劑(效果相當(dāng)于0.03mol O2)氧化,再加入0.05mol KCl,經(jīng)一些特殊工藝處理,K、M兩元素恰好完全形成含氧酸鹽(式量<360),且鹽內(nèi)部陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:2。則該鹽的式量以及物質(zhì)的量分別為_______________。

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