【題目】實(shí)驗(yàn)室用溶液吸收煙氣中的并回收硫,其實(shí)驗(yàn)流程如圖:

已知吸收時發(fā)生下列反應(yīng):

.;

Ⅱ.。

(1)其他條件一定,檢測出尾氣中濃度隨通入煙氣時間變化見圖,則濃度變化的主要原因是_________

(2)為提高煙氣中的吸收率,可探究氣體流速、溫度等實(shí)驗(yàn)條件的影響。

①煙氣進(jìn)入吸收裝置前通過的鼓泡器如圖所示,鼓泡器中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體。該裝置的作用為________

②反應(yīng)溫度過高,吸收率會下降,其原因是_______。

③還可探究的影響吸收率的實(shí)驗(yàn)條件有__________

(3)氧化階段,在高壓加熱條件下,反應(yīng)生成S,其離子方程式為_____________。

(4)濾液中還有少量。設(shè)計(jì)以濾液為原料,制取晶體的實(shí)驗(yàn)方案:________[已知280℃以上分解;其在水中溶解度0℃時為,100℃時為;不溶于乙醇]。

【答案】繼續(xù)通入的反應(yīng),使尾氣中濃度降低 產(chǎn)生氣泡顯示氣體流速快慢、防倒吸 溫度過高,氣體在水中溶解度減小,導(dǎo)致吸收率下降 煙氣中的濃度、溶液的濃度、吸收液的pH 向?yàn)V液中通入足量氨氣,充分反應(yīng)后,蒸發(fā)結(jié)晶(至有大量晶體析出),過濾,乙醇洗滌,控制溫度在280℃以內(nèi)干燥

【解析】

1)由題干中信息可知,吸收過程中SO2(NH4)2S反應(yīng)會生成H2S,因此t1之前H2S的含量逐漸上升,隨著SO2的持續(xù)通入,H2SSO2發(fā)生反應(yīng),使尾氣中H2S濃度降低;

2)①向該裝置中充入甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體,氣流進(jìn)入后,SO2不溶于甲基硅油等性質(zhì)穩(wěn)定的液體,可通過觀察氣泡判斷氣體流速快慢,進(jìn)氣口較出氣端細(xì),具有防倒吸作用;

SO2隨溫度的升高,氣體溶解度將會下降,會導(dǎo)致吸收率下降;

③整個過程中涉及反應(yīng)較多,因此還可探究煙氣中SO2的濃度、(NH4)2S溶液的濃度、吸收液的pH等;

3S元素化合價(jià)為+4價(jià),S元素化合價(jià)為+2價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律可知,最終生成,生成S,根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒、原子守恒可知其離子反應(yīng)方程式為:

4NH3H2O反應(yīng)能生成,因此可向?yàn)V液中熔融足量氨氣,充分反應(yīng)后,將溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶,至有大量晶體析出時,停止加熱,然后過濾,因不溶于乙醇,因此可用乙醇進(jìn)行洗滌,最終將所得物質(zhì)在溫度低于280℃下的恒溫箱中干燥即可。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以芳香烴A為原料發(fā)生如圖所示的變化,可以合成高聚物G

已知:①兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定,會自動脫水。

C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),F能使溴水褪色。

回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)的名稱是________;C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(2)B→C的反應(yīng)條件是________E→F的反應(yīng)類型是_________。

(3)寫出E→G的化學(xué)方程式________。

(4)E的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上有4個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有________(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出一種即可)。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以丙炔為原料制備乳酸()的合成路線________(無機(jī)試劑任選)

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【題目】德國化學(xué)家哈伯在合成氨方面的研究促進(jìn)了人類的發(fā)展。合成氨的工業(yè)流程如圖,下列說法錯誤的是

A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率,又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.的飽和溶液中滴加少量溶液,溶液中不變

B.溶液中加入少量水,溶液中增大

C.被完全還原為時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為

D.一定條件下,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】試判斷C5H12O的同分異構(gòu)體的種數(shù)( 。

A. 8 B. 10 C. 13 D. 14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀精礦(其化學(xué)成分有:AgZn、CuPb、S SiO2 )從其中提取銀及銅和鉛的工藝流程如圖:

回答下列問題:

(1)“浸取時,當(dāng)鹽酸的濃度和 KClO3 的量一定時,為提高浸取率可采取的措施是______(請用簡練語言列舉一項(xiàng))。

(2)“分離Ⅰ所加試劑 X ______,分離Ⅱ所得濾渣中除含單質(zhì)硫外,還含有的成分有______。

(3)“浸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

(4)N2H4 的電子式為______還原反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)“粗銀”( Ag、Cu、Zn、Au)可用立式電解槽電解精煉,純銀作陰極,電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大,其原因是______(寫出一條即可)。

(6)此類工廠排出的廢水中含有 NO3-,對人體有害。科技人員在堿性條件下用 Al 粉將 NO3-還原為 N2。缺點(diǎn)是處理后的水中引入了 AlO2-,仍然對人體健康有害。

已知:25℃時,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 Al(OH)3H+ + AlO2- + H2O K=1.0×10-13

25℃時,欲將上述處理過水中的 AlO2- 濃度降到 1.0×10-6 mol/L,此時水中 c(Al3+)=______mol/L。

25℃時,Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液反應(yīng)的平衡常數(shù) K=______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑的原料。常溫下,向1L0.500mol·L1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A.a、b兩點(diǎn)時,水電離出的c(OH)之比為1.436.54

B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在:c(Na+)=3c(HPO32)

C.反應(yīng)H3PO3+HPO322H2PO3的平衡常數(shù)為105.11

D.當(dāng)V(NaOH)=1 L 時,c(Na+)c(H2PO3)c(OH)c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知25℃,H2C2O4K1=5.0×10-2K2=5.0×10-5。則NaHC2O4溶液顯__________(填酸性堿性)。

(2)已知25℃,H2CO3K1=4×10-7,K2=5×10-11。CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液pH=13CO2主要轉(zhuǎn)化為__________(寫離子符號);若所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1,則溶液pH=__________。

(3)25℃時,V1L pH=11NaOH溶液與V2L pH=3H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=10,則V1:V2=__________(混合過程中溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.由反應(yīng),可知是堿性氧化物

B.通入品紅溶液,溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同

C.由反應(yīng),可知生成能降低的濃度

D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液

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