【題目】1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用

C. 為提純乙酸丁酯，可用水和碳酸鈉溶液洗滌

D. 通常加入過(guò)量1-丁醇以提高乙酸的轉(zhuǎn)化率

【答案】D

【解析】A、因此反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過(guò)冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B正確；C、使用氫氧化鈉溶液洗滌，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí)，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，約有29 g CO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是

A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)

B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱，都是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯

C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)

D. 分于式為C4H7ClO2，可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
（1）①完成原電池甲的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 ．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ， 其原因是 ．
④鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是（填序號(hào)）
A．K+ B．NO3﹣ C．Ag+ D．SO42﹣
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖2中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則： ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ． 通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A. 羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－） B. 亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO）

C. 硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2） D. 羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理劑等。實(shí)驗(yàn)室可用鎂屑與液溴為原料，采用下圖裝置制備無(wú)水MgBr2，請(qǐng)回答：

（1）識(shí)別下圖中儀器。A的名稱是_____，B是_____

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，可向裝置 C 中緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝龄逋耆珜?dǎo)入 三頸瓶中。干燥的氮?dú)饽軐⒁轰宕党�，因�(yàn)橐轰寰哂?/span>_____的性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是：____MgBr2和乙醚能發(fā)生如下反應(yīng)：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5+Q（Q＞0）；反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗品。第一次過(guò)濾除去的 物質(zhì)是____。過(guò)濾必須用到的玻璃儀器是：____。

（3）試用平衡移動(dòng)的原理說(shuō)明得到三乙醚合溴化鎂后，加熱有利于其分解，得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的原因：____。

（4）為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-

①滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是____。

②測(cè)定前，先稱取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL，則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是____（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3，主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2:

其中，步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O

①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率，步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外，還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫(xiě)出兩種方法)。

②步驟II中加入Fe的目的是___________________；分離出FeSO4晶體的操作是___________。

③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)可利用TiO2通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 將TiO2作陰極，石墨作陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，碳?jí)K作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽(yáng)極上一定生成的氣體是____________，可能生成的氣體是__________________。

方法二: 通過(guò)以下反應(yīng)制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

實(shí)際生產(chǎn)中，需在反應(yīng)①過(guò)程中加入碳，可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外，還具有的作用是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在沙漠中生長(zhǎng)的植物的細(xì)胞中，含量最多的成分是（ ）

A. 蛋白質(zhì) B. 脂肪 C. 核酸 D. 水

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