完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
A．40 gB．30 gC．20 gD．16 g
C
依題意，按鹽酸與氧化銅關(guān)系式速算：
CuO —  2HCl(由CuCl2產(chǎn)物推之)
80 g       2 mol
x          1 mol·L-1×0.5 L
解之：x="20" g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2，同時(shí)鐵和氧化鐵均無(wú)剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見(jiàn)顏色變化。為了中和過(guò)量的硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共耗去了3mol·L－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．等于50 mLB．大于50 mL
C．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

根據(jù)以下反應(yīng)，寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式及①②③的方程式。?

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。?
(2)化學(xué)反應(yīng)方程式：①________________；?
②________________；?
③________________。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定一種復(fù)合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱(chēng)取12.52 g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入過(guò)量的K2SO4溶液生成白色沉淀。經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過(guò)量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.2 g固體。
(1)計(jì)算磁性材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)確定材料的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）由Fe、Al、Si組成的混合物9.7g，與足量稀H2SO4反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得H25.6L，若將等質(zhì)量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各組分的質(zhì)量各是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A               、丙               
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)③                        
反應(yīng)⑤                         
（3）寫(xiě)出G溶液與金屬 C反應(yīng)的離子方程式                           。
若該方程式是一套原電池裝置的總反應(yīng)式，則該原電池負(fù)極反應(yīng)式為        ，正極反應(yīng)式為：                       。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                                 ，寫(xiě)出最后生成H的化學(xué)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來(lái)
B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化
C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子
D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級(jí)時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列敘述中正確的是
A．常溫下，“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)B．常溫下，“納米銅”比銅片更易失電子
C．常溫下，“納米銅”與銅片的還原性相同D．常溫下，“納米銅”比銅片的氧化性強(qiáng)

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