【題目】氯氣及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用。
(1)可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。已知相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示
化學(xué)鍵 | H-Cl | O=O | Cl – Cl | H-O |
E(kJ·mol-1 | a | b | c | d |
則該反應(yīng)的△H=______________。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)
(2)氯氣是有機(jī)合成中的重要試劑,丙烯(CH2=CHCH3)和Cl2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)Cl2的轉(zhuǎn)化率如圖所示(T12< T3)
①該反應(yīng)的△H______________0(填“>”或“<”)
②下列措施能增大丙烯的平衡轉(zhuǎn)化率的是______________ (填標(biāo)號)。
A.降低溫度 B.減小容器的體積
C.使用新型催化劑 D.從容器中移走氯化氫
③T1時(shí),在容積為5L的密閉容器中充入0.15mol丙烯和0.10 molCl2,10min時(shí)達(dá)到平衡,則v(Cl2)為______________mol·〔L·min)-1,平衡常數(shù)K為______________,保持溫度不變,減小投料比,K值將______________ (填“增大”“減小”或“不變”);若起始時(shí)向該容器中充入0.30mol丙烯、0.20 molCl2、0.15 mol CH2=CHCH2Cl和0.30 molHCl,判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由____________________________。
④上述反應(yīng)在低于某溫度時(shí),CH2=CHCH2Cl的產(chǎn)率快速下降,可能的原因是____________________________。
【答案】 (4a+b-2c-4d) kJ/mol < AD 0.0012mol/(L·min) 1 不變 向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因?yàn)?/span>Qc=0.75合理即可) 丙烯與氯氣發(fā)生了加成反應(yīng) (合理即可)
【解析】(1)考查反應(yīng)熱的計(jì)算,△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4a+b-2c-4d)kJ·mol-1;(2)考查勒夏特列原理、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算,①根據(jù)圖像,隨著溫度升高,Cl2的轉(zhuǎn)化率降低,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)△H<0;②A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,丙烯轉(zhuǎn)化率增大,故A正確;B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,減小容器的體積,相當(dāng)增大壓強(qiáng),平衡不移動,故B錯(cuò)誤;C、使用催化劑對化學(xué)平衡移動無影響,故C錯(cuò)誤;D、移走氯化氫,平衡向正反應(yīng)方向移動,丙烯的轉(zhuǎn)化率增大,故D正確;③丙烯和氯氣投料比為0.15:0.10=1.5,T1℃時(shí)氯氣的轉(zhuǎn)化率為60%,CH2=CHCH3 (g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)
起始: 0.15 0.1 0 0
變化: 0.06 0.06 0.06 0.06
平衡: 0.09 0.04 0.06 0.06,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(Cl2)=0.06/(5×10)mol/(L·min)=0.0012mol/(L·min);根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義:K=1;K值只受溫度的影響,減小投料比,化學(xué)平衡常數(shù)不變,此時(shí)的濃度商為0.3×0.15/(0.3×0.2)=0.75<1,推出反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;④丙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng),造成產(chǎn)率降低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,
請參照元素A~H在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。
(3)A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:______________________。
(4)E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________________。
(5)在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有______________;與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________,根據(jù)等電子理論推測CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________,一個(gè)CO分子中有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵。
(6)根據(jù)價(jià)電子對互斥理論預(yù)測D和H所形成的HD的空間構(gòu)型為_________形。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近全球多個(gè)國家爆發(fā)大規(guī)模流感,中藥良好的預(yù)防和治療作用再次進(jìn)入科學(xué)家的視野。食用香料肉桂具有良好的預(yù)防作用,其有效成分之一肉桂酸結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A. 肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2
B. 肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
C. 肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵
D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當(dāng)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)時(shí),溶液的pH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質(zhì) | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 化學(xué)反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下:
已知:①;
②D溶液顯酸性
③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),在苯環(huán)上引入-SO2H
回答下列問題:
(1)E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為____________________________。
(2)下列關(guān)于化合物B的說法不正確的是______________ (填標(biāo)號)。
①苯環(huán)上一氯代物有2種
②分子式為C8H10O2
③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L
(3)A→B的反應(yīng)類型是______________,D→E的目的是____________________________,F(xiàn)的化學(xué)名稱為____________________________。
(4)寫出F→G的化學(xué)方程式__________________________________________。
(5)某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種______________ (不含立體異構(gòu))。
①氧原子數(shù)與B相同但相對分子質(zhì)量比B少36
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)
(6)寫出用苯酚、為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中間有一個(gè)可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是( 。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓
B. 2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓
C. 2H2O+O2+4e-===4OH-
D. Fe-3e-===Fe3+
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