【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺
B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
C.反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深
D.增大壓強,有利于SO2與O2反應生成SO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出).圖中A試管盛有無水乙醇(沸點為78℃),B處為螺旋狀的細銅絲,C處為無水硫酸銅粉末,干燥管D中盛有堿石灰,E為新制的氫氧化銅,F(xiàn)為氧氣的發(fā)生裝置.
(1)在實驗過程中,需要加熱的儀器(或區(qū)域)有(填儀器或區(qū)域的代號A~F) .
(2)B處發(fā)生的化學反應方程式為 .
(3)C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是 , D處使用堿石灰的作用是 ,
E處應出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是 ,
F處可以添加的固體藥品是 .
(4)若本實驗中拿去F裝置(包括其上附的單孔塞和導管),同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性,其它操作不變,則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化,而E處除了依然有上述(3)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外,還有氣體不斷地逸出.由此推斷此時B處發(fā)生反應的化學方程式為 .
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【題目】下列做法不存在安全隱患的是
A.氫氣還原氧化銅實驗中,先加熱氧化銅后通氫氣
B.實驗室做鈉的實驗時,余下的鈉屑投入到廢液缸中
C.制乙烯時,用量程為300 ℃的溫度計代替量程為200 ℃的溫度計,測反應液的溫度
D.蒸餾石油時,加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片
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【題目】某些補鐵劑的成分中含有硫酸亞鐵,長期放置會因氧化而變質(zhì)。檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)的試劑是
A. 稀鹽酸 B. 石蕊溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水
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【題目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+ . 取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl﹣一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42﹣、NH4+、一定存在,Cl﹣可能不存在
D.CO32﹣、Al3+一定不存在,K+可能存在
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【題目】在化學反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物質(zhì)的平均反應速率間的關系式正確的是( )
A.vA=vB
B.vA=2vC
C.3vB=vC
D.vB=3vD
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【題目】為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量) 稱取粗鹽 濾液 粗鹽 第①步的操作是 , 第⑤步的操作是 .
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解.實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 , 實驗裝置如圖所示.
當溶液pH約為4時,停止反應.在20℃左右靜置結(jié)晶.生成Na2S2O5的化學方程式為:2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 , 其離子方程式為 .
(2)裝置Y的作用是
(3)析出固體的反應液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體.
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵.
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體.用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 .
(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 , 其可能的原因是
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【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入過量氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
A.K+ AlO2- NO3- OH-B.H+ NH4+ Al3+ SO42-
C.Na+ Ba2+ Cl- SO42-D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
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