【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl、SO42-和NO3的相互分離。實驗流程可用下圖表示:

請回答下列問題:

(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:

試劑X:______________,沉淀B:___________________

(2)實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 _______________________________________。

(3)實驗方案得到的溶液3中肯定含有________________(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的__________________________

【答案】 BaCl2或Ba(NO3)2 AgCl 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 Na2CO3 稀HNO3

【解析】1)如先加入AgNO3,則會同時生成Ag2SO4AgCl沉淀,則應先加入過量的BaCl2Ba(NO3)2,生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過量的AgNO3,使Cl全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,則試劑XBaCl2Ba(NO3)2,沉淀ABaSO4,沉淀BAgCl;(2由于在所得濾液中含有Ag+Ba2+,在所得濾液中加入過量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;(3)在所得濾液中加入過量的Na2CO3,最后所得溶液為NaNO3Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A →B ;當A、D組成原電池時,A為正極;BC構成原電池時,電極反應式為:C2++2e-→CB-2e-→B2+A、BC、D金屬性由強到弱的順序為(

A.A>B>C>DB.A>B>D>CC.D>A>B>CD.D>C>A>B

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。

(1)已知硫酸鉛(PbSO4)不溶于鹽酸也不溶于硝酸,但可溶于醋酸銨(CH3COONH4)溶液中形成無色溶液,其化學方程式為PbSO4 + 2CH3COONH4 = (CH3COO)2Pb + (NH4)2SO4。當在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體時,有黑色PbS沉淀生成,則此反應的離子方程式為__________________.

(2)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是:

第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應的化學方程式為:____________________________________________

第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式:____________________________________________

(3)100mL 0.1mol/LNaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式_____________________。

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【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),所用試劑和分離方法均正確的是(

混合物

所用試劑

分離方法

A

甲烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀

洗氣

B

(乙酸)

氫氧化鈉溶液

分液

C

氯氣(HCl)

氫氧化鈉溶液

洗氣

D

乙醇()

金屬鈉

蒸餾

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列反應最終能生成含三價鐵的化合物的是

過量FeHNO3鐵絲在硫蒸汽中燃燒FeBr2溶液中通入Cl2 鐵與CuCl2溶液反應 ⑤Fe(OH)2露置于空氣中

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ③④ D. ③⑤

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【題目】根據(jù)實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

1)若用密度為1.84g/mL,質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸來配制,需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

2)該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外,還需要用到的玻璃儀器是_____________。

3)配制溶液時,下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯,洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,底部有少量水殘留

E.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線

、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀,是城市飲用水處理新技術。

1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______(填序號)中逐滴加入________(填序號),繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。

①沸水 NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

2)相應的化學方程式是______________________________________________

3)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體,逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。

4)除去膠體中混有的FeCl3HCl的方法是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】通過單質(zhì)之間直接化合,難以得到的是( )

A. Mg3N2 B. NO2 C. NO D. Cu2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各離子①R-,②R+,③R2+,④R3+,⑤RH4+,⑥RH-R表示不同的元素)都有10個電子,其中不會破壞水的電離平衡的有(

A.僅有②③B.僅有②C.D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. 離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B. 原子晶體的熔點肯定高于其它晶體

C. 由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D. 原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學鍵

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