【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存.
(1)一定溫度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 .
(2)常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下:回答下列問(wèn)題:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO (填“能”或“不能”)大量共存;
②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒有、 , 溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 .
【答案】
(1)不變;c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
(2)不能;HCO ;H2CO3;c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO )
【解析】解:(1)一定溫度下,向1L 0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體,由于溫度不變,而Ka= 只與溫度有關(guān),所以 的比值不變;溶液中存在電荷守恒為:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+), 所以答案是:不變;c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+);(2)常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水,①由反應(yīng)及圖象可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO 、CO 不能大量共存,所以答案是:不能;②由圖象可知,pH=7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為HCO 、H2CO3 , 電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl﹣)+c(HCO )+c(OH﹣),則c(Na+)>c(Cl﹣),因HCO3﹣水解,則溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為:c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO ),所以答案是:HCO ;H2CO3;c(Na+)>c(Cl﹣)>c(HCO ).
【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于非金屬氧化物的敘述正確的是:
A. 都是酸性氧化物 B. 都是酸酐
C. 都只含兩種元素 D. 都是氣體(常溫常壓下)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有CO2氣體,可采用的方法是( )
A.通過(guò)HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
B.先通過(guò)足量品紅溶液,再通過(guò)澄清石灰水
C.先通過(guò)足量NaOH溶液,再通過(guò)澄清石灰水
D.先通過(guò)足量酸性KMnO4溶液,再通過(guò)澄清石灰水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鄰苯二甲酸二丁酯DBP是一種常見(jiàn)的塑化劑,可以乙烯和鄰二甲苯為原料合成,合成過(guò)程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)DBP的分子式為________________,C的順式結(jié)構(gòu)為________________。
(2)B中含有的官能團(tuán)名稱為________________,反應(yīng)③的類型為________反應(yīng)。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)③______________________________________________________________
反應(yīng)⑥_______________________________________________________________
(4)E的一種同分異構(gòu)體F,,苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基,能與NaOH溶液反應(yīng),且1 mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH,寫出F所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________________________________________________。
(5)檢驗(yàn)C中碳碳雙鍵的方法_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H﹣H | C﹣O | C≡O(shè) | H﹣O | C﹣H |
E/( kJmol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計(jì)算ΔH1=______。已知ΔH2=﹣58 kJmol-1,則ΔH3=______。
(2)合成氣中的氫氣是發(fā)展中的新能源,它的利用包括制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________(寫出兩點(diǎn)),缺點(diǎn)是______________________________________________________________________(寫出兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1 NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1 SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1
(1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L-1。
(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3):n(NO)的變化見(jiàn)右圖。
①當(dāng)n(O3):n(NO)>1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是_________________
②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是___________________。
(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),溶液(pH約為 8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為:_________________________________________________________________________________
(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(SO32-)=_____________________________[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是__________________________________________________________________
(5)甲醇燃料電池在堿性溶液中的電極反應(yīng)式。正極_________________________________;負(fù)極____________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著生活水平的提高,人們?cè)絹?lái)越重視“綠色食品”,綠色食品是指( )
A.添加了綠色色素的食品
B.含有葉綠素的食品
C.原料生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有使用化肥、農(nóng)藥的食品
D.原料生產(chǎn)及加工過(guò)程中沒(méi)有受到污染的食品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將分液漏斗中溶液X加入圓底燒瓶中與Y反應(yīng),對(duì)試管B中現(xiàn)象描述不正確的是
選項(xiàng) | X溶液 | 固體Y | Z溶液 | 現(xiàn)象 |
A | 70%H2SO4 | Na2SO3溶液 | H2S溶液 | 產(chǎn)生渾濁 |
B | 濃氨水 | CaO | 酚酞試劑 | 溶液變紅 |
C | 鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 黃綠色氣體被吸收 |
A. A B. B C. C D. D
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