Question

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是：。
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種？
（3）洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
（4）寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是。
（6）通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。
（7）你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由： 。

Answer 1

【答案】
（1）增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水充分反應(yīng)
（2）

酸性高錳酸鉀溶液(或其他合理答案)

（3）偏低?
（4）H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
（5）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復(fù)操作2～3次
（6） 或 %
（7）不合理；部分亞硫酸鋇可被(空氣中的氧氣)氧化為硫酸鋇
【解析】(1)甲方案利用的原理為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2OH2SO4＋2HI。洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應(yīng)。(2)洗氣瓶C中的溶液還可以用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等代替。(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，則通入尾氣的體積增大，因此SO2含量偏低。(4)乙方案利用的原理為：SO2＋H2O2=H2SO4 ， H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O。(5)步驟③中洗滌沉淀時需要重復(fù)洗滌2～3次。(6)根據(jù)SO2～BaSO4 ， 則尾氣中二氧化硫的體積為 ×22.4 L，故尾氣中二氧化硫的含量為 ×100%＝ %。(7)丙方案利用的原理是SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，由于BaSO3容易被空氣中的氧氣氧化為BaSO4 ， 因此BaSO3的質(zhì)量m的數(shù)值不準(zhǔn)確，故該方案不合理。