Question

【題目】甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．
（1）儀器b的名稱： ．
（2）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成下列填空．

實驗編號	實驗目的	t℃	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	做實驗參照	25		10mL 2%H2O2
甲組實驗Ⅱ	探究濃度對速率的影響	25		10mL 5%H2O2

（3）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)． ①由甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率（填“越快”、“越慢”）；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是；
③乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2 ， 其化學反應方程式為；支持這一方案的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）3滴FeCl3溶液
（3）越快；K2O2；? BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢
【解析】解：（1）由圖可知儀器b是分液漏斗； 所以答案是：分液漏斗；（2）甲組實驗Ⅱ的實驗目的為探究濃度對速率的影響，甲組實驗Ⅰ實驗目的可知催化劑和濃度只能有一個作為變量，而濃度已為變量，催化劑就不能再作為變量，所以甲組實驗Ⅱ中催化劑與甲組實驗Ⅰ中的相同，
所以答案是：

實驗編號	實驗目的	t℃	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅱ			3滴FeCl3溶液

； （3）①在體積﹣時間圖中，斜率即可代表化學反應速率，由甲組實驗兩條曲線可知，甲組實驗Ⅱ斜率大，因此H2O2的濃度越大分解速率越快，
所以答案是：越快；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析可知堿性越強，放出氣體的速率越快，而同條件下，氫氧化鉀的堿性大于氫氧化鈉的堿性，因此K2O2溶于水放出氣體速率較快，所以答案是：K2O2；③由題意知BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2的反應物為BaO2和H2SO4 ， 產物為H2O2 ， 根據(jù)原子守恒可知另一種產物為硫酸鋇，即：BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓，由圖可知酸性條件下，H2O2分解的速率慢，所以答案是：BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4↓；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢．