Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑩種元素,填寫下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦		⑧			⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，元素原子半徑最小的是 ，被稱為“國(guó)防金屬”的是 ，可作為半導(dǎo)體材料的是 ，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是 。

（2）元素②的一種同位素（含8個(gè)中子）可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 。

（3）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。

（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式 。

（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Ne H Mg Si F（2）614C （3） KOH HClO4 （4）NH3+HNO3＝NH4NO3（5）2H2O22H2O＋O2↑

【解析】試題分析：由表中信息可知，①～⑩分別為H、C、N、O、F、Ne、Mg、Si、Cl、K元素；

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱為“國(guó)防金屬”的是Mg，可作為半導(dǎo)體材料的是Si，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是F；

（2）元素②的一種同位素（含8個(gè)中子）可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是614C；

（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4；

（4）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3；

（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，化學(xué)方程式是2H2O22H2O＋O2↑