【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎,其制備中間體G 的一種合成路線如下:
已知:① B、C除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán),D的苯環(huán)上只有兩個取代基;
②RXRMgX
回答下列問題:
(1)A 的化學名稱是____________________。
(2)F中含氧官能團名稱是____________________________。
(3)B的結構簡式為 ______________________________________。
(4)D生成E同時生成乙酸的化學方程式為___________________________________。
(5)E生成F的反應類型是________________。
(6)化合物 W 與G 互為同分異構體,能發(fā)生水解反應,其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2,則 W 的結構簡式為_____________________(寫一種) 。
(7)設計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇()的合成路線: _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。
【答案】萘 醚鍵、酯基 +(CH3CO)2O + CH3COOH 加成反應 或
【解析】
A為,由B的分子式結合信息①,可確定B的結構簡式為;由C的分子式,結合信息①,參照E的結構,可確定C的結構簡式為;由D的分子式結合E的結構,可確定D結構簡式為;E與發(fā)生加成反應生成F;F在堿性條件下水解生成G。據(jù)此解答。
(1)A 為,化學名稱是萘。答案為:萘;
(2)F的結構簡式為,含氧官能團名稱是醚鍵、酯基。答案為:醚鍵、酯基;
(3)由以上分析,可得出B的結構簡式為。答案為:;
(4) 生成同時生成乙酸的化學方程式為+(CH3CO)2O + CH3COOH。答案為:+(CH3CO)2O + CH3COOH;
(5) 與反應生成的反應類型是加成反應。答案為:加成反應;
(6)化合物 W 與G 互為同分異構體,能發(fā)生水解反應,則含有酯基,即含有或 結構片斷,核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2,則苯環(huán)上的兩個取代基應在對位,且存在兩組,則同分異構體的結構簡式為或。答案為:或;
(7)從信息看,應將苯甲酸轉化為苯甲酸酯,然后與CH3CH2MgBr發(fā)生反應,而CH3CH2MgBr又需將乙醇轉化為CH3CH2Br,進而轉化為CH3CH2MgBr。合成路線:。答案為:。
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【題目】下列物質的化學用語表達正確的是( )
A.甲烷的球棍模型: B.羥基的電子式:
C.乙醛的結構式:CH3CHOD.(CH3)3COH的名稱:2,2-二甲基乙醇
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【題目】某溫度時,在2L容器中三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率為( )
A.3X + Y 2Z;0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z;0.1mol·L-1·min-1
C.X + 2Y =Z;0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z;0.05mol·L-1·min-1
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【題目】在容積不變的密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應:2A(?) B(g)+2C(g),且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大,則下列敘述中正確的是 ( )
A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)
C.物質A一定為非氣態(tài),且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體,則平衡向左移動
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致:
N2(g)+O2(g)2NO(g),△H>0,已知該反應在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質的量為0.5mol,則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行,判斷該反應達到平衡的標志______.
A.消耗1molN2同時生成1molO2混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)______填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下,某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時反應______(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”),理由是______。
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【題目】(1)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷(或氫氣、一氧化碳等可燃性氣體)和氧氣構成燃料電池,則通入甲烷氣體的一極是原電池的____極,該極的電極反應式是____,電池工作時的總反應的離子方程式是_____。
(2)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極氣體,空氣與CO2的混合氣體為正極氣體,制得650 ℃下工作的燃料電池,完成下列反應式:
正極:_______,
負極:2CO+2CO32--4e-=4CO2。
總反應:______。
(3)鉛蓄電池放電時,總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,由此可以判斷:
①原電池的電極材料:負極:__。
②電極反應式:正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,負極反應式為_______。
③工作后,鉛蓄電池里電解質溶液的pH____(填“變大”“變小”或“不變”),理由是_____。
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【題目】某溫度下,在2 L恒容密閉容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應在t1 min 時達到平衡。
(1)請寫出該反應的化學方程式:_____________________________。
(2)若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46 kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為________;在此t1 min時間內,用H2表示該反應的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號)。
A.容器內各氣體組分的質量分數(shù)不再發(fā)生改變
B.正反應速率與逆反應速率相等
C.容器內氣體的密度不再發(fā)生改變
D.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生改變
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【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下:2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。
(乙醚制備)裝置設計如圖(部分裝置略)
(1)儀器b應更換為下列的___(填序號)。
A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全瓶
(2)反應溫度控制在145℃,還需添加___以防止局部過熱,若溫度過高,會生成一種能催熟果實的氣體,則副反應化學方程式為:___。
(3)反應時,若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率,反應速率會降低,可能原因是___。
(乙醚提純)
(4)粗乙醚中含有的主要雜質為___;操作a的名稱是___;無水氯化鎂的作用是___。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反應方向移動,同時使c(OH-)增大,應加入的物質或采取的措施是( )
①NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體 ④水、菁訜帷、奚倭MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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