【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。電池工作時,下列說法錯誤的是( )
A.金屬鋰作負(fù)極
B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極
C.海水作為電解質(zhì)溶液
D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
【答案】D
【解析】
鋰海水電池的電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,金屬鋰做原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng):Li-e-=Li+,金屬鎳做原電池正極,海水中水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng):2H2O+2e-=2OH-+H2↑。
A.根據(jù)分析金屬鋰作原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;
B.電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極,故B正確;
C.原電池中利用海水做電解質(zhì)溶液,形成閉合回路,故C正確;
D.裝置為原電池反應(yīng),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故D錯誤;
故選:D。
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【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系,則下列說法正確的是( )
A.Z、N兩種元素形成的化合物是離子化合物
B.通過M、N含氧酸的酸性強(qiáng)弱,可以比較兩者的非金屬性
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為____________。
②下列方法中,可以使醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是_______(填字母序號)。
a 滴加少量濃鹽酸 b 微熱溶液
c 加水稀釋 d 加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定開始前,0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______溶液。
③圖I中,V=10時,溶液中的c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)。
(3)下表為某同學(xué)所測25℃時,甲、乙兩種溶液的pH。
甲 | 乙 | |
pH | 11 | 11 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 |
①甲溶液中的c(OH-) =___________mol/L。
②25℃時,等體積的甲、乙兩溶液與等濃度的鹽酸反應(yīng),消耗的鹽酸體積:甲_____乙。
③甲、乙溶液均加水稀釋10倍后,所得溶液的pH:甲_____乙。
(4)煤炭工業(yè)中經(jīng)常會產(chǎn)生大量SO2,為防止污染環(huán)境,常采用吸收法進(jìn)行處理。以下物質(zhì)可用于吸收SO2的是____________。
A H2O2 B Na2CO3 C Na2SO3 D Ca(OH)2
(5)下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)
化學(xué)式 | CH3COOH | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
電離 常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | 3.0×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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以下反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是___________。
A Na2CO3溶液吸收少量SO2:CO32-+SO2+H2O = SO32-+HCO3-
B 漂白液生效的原理:ClO-+CO2+H2O = HClO+HCO3-
C 次氯酸鈉溶液吸收少量SO2:ClO-+SO2+H2O = HClO+SO32-
D 醋酸除水垢中的CaCO3:2CH3COOH+CaCO3 = Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3+基態(tài)電子排布式可表示為________。
(2)MX的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是_________________________________。
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為________。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________。
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【題目】鉻是一種銀白色的金屬,常用于金屬加工、電鍍等。工業(yè)以鉻鐵礦[主要成分是Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O7。其工藝流程如圖所示:
已知:高溫氧化時發(fā)生反應(yīng)Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦的主要成分Fe(CrO2)2寫成氧化物的形式:__,高溫氧化時可以提高反應(yīng)速率的方法為___(寫出一條即可)。
(2)Na2CrO4加入硫酸酸化的離子方程式為__;在實驗室中,操作a所用到的玻璃儀器有__。
(3)Na2CrO4中鉻元素化合價為__;生成1molNa2CrO4時共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__mol。
(4)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放,可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水,加入可溶性鋇鹽后,廢水中Ba2+的濃度應(yīng)大于__mol·L-1,廢水處理后達(dá)到國家標(biāo)準(zhǔn)才能排放。
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【題目】下面所寫的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類型都正確的是 ( )
A.+HNO3 +H2O 取代反應(yīng)
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH 氧化反應(yīng)
C.CH2=CH2+Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)
D.HCOOCH3CH2+H2O HCOOH+CH3CH2OH 取代反應(yīng)
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【題目】對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率,表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min)
C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)
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【題目】下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( )
A. +Cl2 +HCl
B. CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br
C. ClCH2CH2CH3+NaOH HOCH2CH2CH3+NaCl
D. +HO-NO2+H2O
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【題目】0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6 mol。
(1)則該烴的分子式為 _________ 。若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下,可以和溴蒸汽發(fā)生取代反應(yīng),其一溴取代物只有一種,則此烴屬于_______ 烴,結(jié)構(gòu)簡式為 ____________,名稱是____________。
(2)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2—二甲基丁烷,則此烴屬于______烴,結(jié)構(gòu)簡式為__________,名稱是___________。
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