【題目】原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量、質(zhì)量和電性之間存在一定的相互關(guān)系。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)質(zhì)子數(shù)決定________的種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定________的種類。
(2)代表一個質(zhì)量數(shù)為________、質(zhì)子數(shù)為______、中子數(shù)為________、核外電子數(shù)為________的原子。
(3)質(zhì)量數(shù)=________+________,對任一原子,核電荷數(shù)=________;對中性原子,核外電子數(shù)=________。
(4)ZXn-中核外電子數(shù)=________,ZXn+中核外電子數(shù)為________。
【答案】元素原子AZA-ZZ質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)Z+n Z-n
【解析】
應(yīng)依據(jù)元素、核素的概念和中性原子、陰陽離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系分析解答。
(1)不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同,元素的種類是由原子的質(zhì)子數(shù)決定的;原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),原子不同質(zhì)量數(shù)不同,即原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類;
(2) 原子中:質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A),代表一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z、中子數(shù)為A-Z、核外電子數(shù)為Z的原子;
(3)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),對任一原子,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù);對中性原子,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù);
(4)ZXn-中核外電子數(shù)=Z+n,ZXn+中核外電子數(shù)為Z-n。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機合成中是一種重要的原料和中間體,在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸:
已知:
請回答下列問題:
(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。
①按照氣流從左至右依次連接的合理順序為____→____→____→____→____→i→j→g→h(填接口字母)。____
②洗氣瓶中的溶液為____,堿石灰的作用是____。
(2)制備一氯乙酸時,首先采用____(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加熱方法控制溫度在95℃左右,待溫度穩(wěn)定后,再打開彈簧夾、____(填操作),如果三頸燒瓶溶液表面觀察到大量 ___(填現(xiàn)象)時,應(yīng)該___(填操作),以減少氯氣通入量,以免浪費。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸,多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____(填物質(zhì)名稱),再進行____(填“過濾”、“分液”或“重結(jié)晶”),可得到純凈的一氯乙酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3—O2堿性燃料電池的示意圖如下,有關(guān)說法正確的是
A. a極每產(chǎn)生1molN2,約有6×6.02×1023個OH-遷移至b極
B. a極的電極反應(yīng)為:2NH3 -6e- = N2+ 6H+
C. b極的電極反應(yīng)為:4OH- -4e- = 2H2O + O2↑
D. 該電池總反應(yīng)為:4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用圖9所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;該反應(yīng)類型為 。
(2)寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象 。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是 ;e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。
(5)某學(xué)生做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點) 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見下:
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問題:
(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________,“沉渣2”的主要成分是_____,必須先過濾“沉渣1”后再進行“除Cu”的原因是______________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過程________________。
(3)“酸浸”時參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
(4)“操作X”是________、________
(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時的c(Ni2+)= ____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述錯誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2 NA
C.常溫常壓下,18g H2O 所含的中子數(shù)為8NA
D.1mol鋁分別和足量的氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子都3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,某化學(xué)興趣小組選用下列實驗裝置,測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料氣從左流向右時,上述裝置組裝連接的順序:原料氣→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________;當(dāng)裝置Ⅱ中出現(xiàn)________現(xiàn)象時,立即停止通氣。
(3)若碘溶液的濃度為0.05 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑,能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。
(1)探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì):取少量樣品,將其溶解,加入__________溶液,充分振蕩后有白色沉淀,證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。
(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取了m g樣品,并設(shè)計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①裝置中儀器a的名稱是_________,裝置D的作用是________________;
②將儀器連接好以后,必須進行的第一步操作是_____________________;
③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________;
④反應(yīng)結(jié)束后,在讀取實驗中生成氣體的體積時,你認為合理的是________(填序號);
a.讀取氣體體積前,需冷卻到室溫
b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積
⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后,將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,以下說法正確的是
A. 左側(cè)a極與電源的負極相連
B. 電解使右側(cè)溶液的pH減小
C. 離子交換膜d為陽離子交換膜(允許陽離子通過)
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子時,氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。
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