【題目】欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都減少，其方法是（　�。�
A.通入二氧化碳?xì)怏w
B.加入氫氧化鈉固體
C.通入氯化氫氣體
D.加入飽和石灰水溶液

【答案】D
【解析】A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3 H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氫離子和碳酸氫根離子濃度都增大，A不符合題意；

B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氫氧化鈉固體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，氫離子濃度減小，B不符合題意；

C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氫氣體后，碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度減小，碳酸氫鈉溶液呈堿性，通入氯化氫后溶液堿性減弱，所以氫離子濃度增大，C不符合題意；

D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入飽和石灰水溶液后，碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以碳酸氫根離子濃度、碳酸根離子濃度都減小，溶液由弱堿性變?yōu)閺?qiáng)堿性，所以氫離子濃度也減小，D符合題意；

故答案為：D．

碳酸氫鈉溶于水電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能電離出氫離子和碳酸根離子，且存在電離平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物質(zhì)和氫離子、碳酸根離子都反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其制取原理為：Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO．在制取氮化鋁時(shí)由于反應(yīng)不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．為了分析某AlN樣品的組成，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下探究．
（1）【實(shí)驗(yàn)1】測(cè)定樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
（i）如圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（ii）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先 ， 再加入實(shí)驗(yàn)藥品．然后 ，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1 ， 緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ．
（iii）若去掉裝置B，則導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)2】按以下步驟測(cè)定樣品中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
（ii）操作③需要的玻璃儀器有 ．
（iii）過(guò)濾、洗滌
（iv）Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m1、m2表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A.1mol該物質(zhì)最多可以消耗3 mol Na
B.1mol該物質(zhì)最多可以消耗7 mol NaOH
C.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)
D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表

元素

A

B

C

D

E

性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

其原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子

其單質(zhì)在空氣中體積含量最多

其原子M層有3個(gè)電子

食鹽中的金屬元素

單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體

請(qǐng)根據(jù)表中的信息回答下列問(wèn)題：
（1）D離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ， B原子的電子式： ， E離子的電子式： ．
（2）和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種： ， ．
（3）A元素與E元素組成的化合物的電離方程式： ．
（4）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；寫出鉀離子的電子式： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、X均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．（圖中反應(yīng)條件略去）填寫下列空白．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應(yīng)A+B→C+D的一種用途：
（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H2O，B、C、D均含有氮元素，則B為色氣體；
（3）若A為金屬單質(zhì)，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應(yīng)常用于制作印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質(zhì)，A、B、C中肯定含有X元素的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表所示：

成分

SiO2

MgO

Fe2O3

Al2O3

CuO

質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）

？

4.0

32

10.2

16

已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

Cu（OH）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Al（OH）3

開始沉淀的pH

4.8

9.3

2.7

3.8

完全沉淀的pH

6.4

10.8

3.7

4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為 ．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式 ．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽(yáng)離子是 ．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是（填代號(hào)）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法 B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法 D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是、、、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是(　　)

A. 上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出

B. 分離液體時(shí)，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離

C. 分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞

D. 分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開旋塞把氣體放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()

A. 鹽酸B. 氫氟酸C. NaOH溶液D. CaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（2）①容量瓶上的標(biāo)識(shí)含有下列中的（填寫字母）
A．壓強(qiáng) B．溫度 C．容積D．密度 E．刻度線
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
D．量取一定體積的液體
E．可以用來(lái)作氣體發(fā)生裝置
（3）用濃硫酸配制500mL2molL﹣1硫酸溶液時(shí)，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）；在圖1配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的操作序號(hào)是 ．

（4）現(xiàn)要用容量瓶配制250mL1.5molL﹣1Na2SO4溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請(qǐng)你幫助把圖2標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

（5）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號(hào)）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來(lái)配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時(shí)，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E.在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外．

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同步練習(xí)冊(cè)答案