從物質(zhì)分類或反應(yīng)類型的角度看，后者從屬于前者的一組是


  1. A.
    酸、酸式鹽
  2. B.
    堿、堿性氧化物
  3. C.
    氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)
  4. D.
    氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)
D
A 不從屬，是兩類物質(zhì)
B不從屬，是兩類物質(zhì)
C 交叉關(guān)系，有的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
D 從屬，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
故選D
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
②③
②③
（填序號(hào)，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是
④
④
；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于
分解
分解
反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為
離子鍵
離子鍵
、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是
c
c
．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是
鋅
鋅
，電子流向
正
正
極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率
增大
增大
；請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

 (08浙江舟山中學(xué)月考) 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。        

 

  問題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用一個(gè)圓圈表示一類反應(yīng)）。   

       

          問題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。  

序號(hào)

實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施

工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫名稱）

（1）

通過增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率

 

（2）

使用催化劑增大反應(yīng)的速率

 

 

問題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過程中的能量變化是                  (填放熱或吸熱)。  

已知熱化學(xué)方程式為：

C(s) + O2(g)= CO2 (g)    △H= ―393.5KJ?mol-1

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l)  △H= ―285.8KJ?mol-1

   試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是          ：1（保留1位小數(shù)）。

 

問題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：

4Na＋O2＝2Na2O   2Na＋O2Na2O2  ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：      

 

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省萊蕪市高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

化學(xué)變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)有利于指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學(xué)反應(yīng)：①電解熔融氯化鈉 ②氮?dú)馀c氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應(yīng) ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分類：從反應(yīng)前后能量變化角度看上述反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是______（填序號(hào)，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是______；從反應(yīng)前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于______反應(yīng)；①和②在變化過程中斷裂的化學(xué)鍵類型分別為______、______．
（2）反應(yīng)③在實(shí)驗(yàn)室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是______．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應(yīng)③可以設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，其中負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是______，電子流向______極．
（3）反應(yīng)②是可逆反應(yīng)，常應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率______；請(qǐng)列舉一項(xiàng)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省慈溪市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

從物質(zhì)分類或反應(yīng)類型的角度看，后者從屬于前者的一組是

A．酸、酸式鹽B．堿、堿性氧化物
C．氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案