Question

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質，可用________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）_________________________________。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（字母代號填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）據(jù)報道，某化工總廠最近相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是____________。

A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3

Answer 1

【答案】 潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 氫氧化鈉（NaOH） 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2 C D

【解析】試題分析：(1)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，長期露置于空氣中的次氯酸鈣可與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和二氧化碳；（3）A．NaOH 具有強腐蝕性；B．NaCl不能溶解氯氣； C． KBr與氯氣反應生成碘單質，碘有毒 ； D． Na2CO3溶液呈堿性，能吸收氯氣。

解析：(1)氯氣無漂白性，干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，氯氣與水反應Cl2+H2O= HCl+HClO 生成的次氯酸具有漂白性，所以可觀察到潮濕有色布條的廣口瓶的現(xiàn)象是有色布條褪色；(2)為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的化學方程式為Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO +H2O；漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，Ca(ClO)2為有效成分，Ca(ClO)2可與空氣中二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，在長期露置于空氣中已完全失效的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，故選C；（3）A．NaOH 具有強腐蝕性；B．NaCl不能溶解氯氣； C． KBr與氯氣反應生成碘單質，碘有毒 ； D． Na2CO3溶液呈堿性，能吸收氯氣，最適宜采用的該物質是碳酸鈉，故D正確。