【題目】是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用、、、NaOH等試劑測(cè)定某工廠廢水中的濃度。
(1)現(xiàn)需配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外,還需要______、_____。
(2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取NaOH固體的質(zhì)量為______。
(3)在配置以上溶液時(shí),下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。
.容量瓶洗滌干凈后未干燥 .定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
.定容時(shí)俯視刻度線 .燒杯和玻璃棒未洗滌
(4)從對(duì)化合物分類(lèi)方法出發(fā),指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類(lèi)型不同的一種物質(zhì).
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________;
.、、、________。
【答案】膠頭滴管 燒杯 1.0 BD SO2 NaClO3 HCl K2CO3 或
【解析】
用固體來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,利用n=cV來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量,再利用m=nM來(lái)計(jì)算其質(zhì)量,在進(jìn)行誤差分析時(shí),根據(jù)進(jìn)行分析。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟:稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻,需要用到的玻璃儀器有:量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯,故答案為:膠頭滴管;燒杯;
(2)根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.25L×0.1mol/L=0.025mol,質(zhì)量m=nM=0.025mol×40g/mol=1.0g,故答案為:1.0;
(3)A.定容步驟中需加入水,所以配置前,容量瓶中有少量蒸餾水對(duì)結(jié)果無(wú)影響,故A不選;
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,溶液的體積V偏大,使結(jié)果偏低,故B符合題意;
C.讀數(shù)時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積V減小,所以結(jié)果偏高,故C不選;
D.燒杯和玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n減小,所以結(jié)果偏低,故D符合題意。
故答案為:BD。
(4)A.Na2O、CaO、CuO是由金屬元素和氧元素組成的化合物,屬于金屬氧化物,SO2 是由非金屬元素和氧元素組成的化合物,屬于非金屬氧化物,故答案為:SO2;
B.NaClO3的酸根離子含有氧元素,屬于含氧酸鹽,NaCl、KCl、CaCl2酸根離子不含有氧元素,屬于無(wú)氧酸鹽,故答案為:NaClO3;
C.HClO3、KClO3、NaClO3均含有氧元素,是含氧化合物,而HCl不含氧元素,是無(wú)氧化合物,故答案為:HCl;
D.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3屬于碳酸酸式鹽,K2CO3屬于碳酸正鹽;、、都屬于金屬鹽,是銨鹽,故答案為:K2CO3或
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。2 min時(shí)測(cè)得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是
A. x=1
B. 2 min時(shí),A的濃度為0.9mol·L-1
C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
D. B的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:ⅰ.分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ.分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-
ⅲ.“分銅”時(shí)各元素的浸出率如表所示。
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為(用化學(xué)用語(yǔ)表示)______。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>______。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為______(用離子方程式表示)。
(4)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為______g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液
C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是( )
①液氨、液氧、干冰、純堿均為化合物 ②鹽酸、氫氧化鐵膠體、空氣、氨水均為混合物 ③氫氧化鉀、小蘇打、硫酸、燒堿均為電解質(zhì) ④碘酒、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體 ⑤、、、均為鈉鹽
A.①和②B.②和③C.②和④D.②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在、、中的幾種離子。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_____。
(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是___。
(3)取(2)的濾液加入過(guò)量,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_____,離子反應(yīng)方程式為____。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列中的(填序號(hào))_____。
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在古代,橘紅色的鉛丹(Pb3O4)用于入藥和煉丹,人們對(duì)其中重金屬鉛的毒性認(rèn)識(shí)不足。已知:PbO2為棕黑色粉末。某化學(xué)興趣小組對(duì)鉛丹的一些性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究并測(cè)定其組成。
回答下列問(wèn)題:
(1)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
①將適量鉛丹樣品放入小燒杯中,加入2mL6mol/L的HNO3溶液,攪拌 | _____ | Pb3O4+4HNO3=PbO2+ 2Pb(NO3)2+2H2O |
②將上述混合物過(guò)濾,所得濾渣分為兩份,一份加入2mL濃鹽酸,加熱 | 有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ |
③另一份濾渣加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液,攪拌 | 得紫色溶液 | 結(jié)論:_______ |
(2)組成測(cè)定
①準(zhǔn)確稱(chēng)取0.530g干燥的鉛丹樣品,置于潔凈的小燒杯中,加入2mL6mol/L的HNO3溶液,攪拌使之充分反應(yīng),分離出固體和溶液。該分離操作名稱(chēng)是_____________。
②將①中所得溶液全部轉(zhuǎn)入錐形瓶中,加入指示劑和緩沖溶液,用0.04000mol/L的EDTA溶液(顯酸性)滴定至終點(diǎn),消耗EDTA溶液36.50mL。EDTA與Pb2+的反應(yīng)可表示為Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+,滴定時(shí)EDTA溶液應(yīng)盛裝在_______________中。濾液中含Pb2+__________mol。
③將①中所得固體PbO2全部轉(zhuǎn)入另一錐形瓶中,往其中加入適量HAc與NaAc的混合液和8g固體 KI,搖動(dòng)錐形瓶,使PbO2全部反應(yīng)而溶解,發(fā)生反應(yīng)PbO2+4I-+4HAc =PbI2+I2+4Ac-+2H2O,此時(shí)溶液呈透明棕色。以0.05000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O32-=S4O62-+2I-,至溶液呈淡黃色時(shí)加入2%淀粉溶液1mL,繼續(xù)滴定至溶液_______,即為終點(diǎn),用去Na2S2O3溶液30.80mL。
根據(jù)②、③實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,鉛丹中Pb(Ⅱ)與Pb(Ⅳ)的原子數(shù)之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號(hào)填空),基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類(lèi)型),其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為:a(0,0,0);b(,0,);c(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是 ;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> ;
(3)Se原子序數(shù)為 ,其核外M層電子的排布式為 ;
(4)H2Se的酸性比H2S (填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ,SO32-離子的立體構(gòu)型為 ;
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2X10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?/span>
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:
;
② H2SeO4比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:
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