【題目】如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。

下列說法不正確的是（ ）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

【答案】A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>X酸是鹽酸；通入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯(cuò)誤；

B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實(shí)驗(yàn)）用以下裝置制備次氯酸溶液。

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>_____→_____→_____→____→E。

（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因?yàn)?/span>______________________。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測(cè)定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案為：用________________準(zhǔn)確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得。操作步驟如下：

（1）在待鍍件上鍍鎳時(shí)，待鍍件應(yīng)作_____極，電鍍過程中電解質(zhì)溶液濃度 _____（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質(zhì)，則除去Cu2＋的離子方程式為_____________。當(dāng)Zn2＋恰好沉淀完全時(shí)，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）對(duì)濾液Ⅱ中先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是__________________________。

（4）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。

（5）為測(cè)定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列有關(guān)含氮物質(zhì)的問題：

(1)圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________________________；

恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________填序號(hào)。

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化 容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C.v逆(NO2)=v正(NO) 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g) H>0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=64×10-4。

該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的關(guān)系：v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。總電池反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________。

(4)鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

A

質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)

O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣

B

用鐵電極電解飽和食鹽水

2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣

C

鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡

CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫在空格上。同位素__；同一個(gè)物質(zhì)__；同分異構(gòu)體__；同素異形體__。

①金剛石與石墨；②D與T；③12C和13C；④O2與O3；⑤CH4和CH3-CH2-CH3；⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑦和CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；⑧和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料在疫情防控和治療中起到了重要的作用。下列說法正確的是

A.聚乙烯是生產(chǎn)隔離衣的主要材料，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.聚丙烯酸樹脂是3D打印護(hù)目鏡鏡框材料的成分之一，可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.天然橡膠是制作醫(yī)用無菌橡膠手套的原料，它是異戊二烯發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物

D.聚乙二醇可用于制備治療新冠病毒的藥物，聚乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理，可實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，其中M、N為厭氧微生物電極。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為

B.電池工作時(shí)，由M極區(qū)移向N極區(qū)

C.相同條件下，M極區(qū)生成的與N極區(qū)生成的的體積之比為

D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的化工原料，以丙烯為原料制取乳酸（）的流程如下（部分反應(yīng)的條件已略去）。

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。

（2）B→C 所需的反應(yīng)物及反應(yīng)條件分別是______。

（3）寫出 C→D 的反應(yīng)方程式_______。

（4）E→F 的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

（5）丙烯可通過加聚反應(yīng)制取聚丙烯塑料，寫出聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______ 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案