用Pt電極電解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m g與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n mol的關(guān)系如圖。則離子的氧化能力由大到小排列正確的是（  ）

A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+
C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

C

解析試題分析：根據(jù)陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量與溶液中通過電子的物質(zhì)的量的關(guān)系可知:首先是Cu2+發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)Cu2+反應(yīng)完全后，溶液中的金屬陽離子并沒有得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，可見應(yīng)該是H+放電，所以離子的氧化能力由大到小排列正確的是Cu2+＞H+＞X3+，因此選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查溶液中離子放電能力大小比較的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法，
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：
氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32-＞I－
3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3
(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是_____________(用化學(xué)式表示)；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是___________(用電子式表示)。
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________、__________________________________________________________________。
(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。
寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？___________ (填“是”或“否”)，并說明理由_________________________________________________。
(3)為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是_______。

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
(4)對(duì)含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素

A．一定被氧化了　　　　B．一定被還原了
C．既可能被還原也可能被氧化D．既不可能被氧化又不可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價(jià)為（  ）

A．+3B．+4C．+6D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應(yīng)：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是(    )
①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成  氧化反應(yīng)：Fe-2e-＝ Fe2+   還原反應(yīng)：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應(yīng)：2Cl--2e-＝Cl2↑   還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O
③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl-   氧化反應(yīng)：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應(yīng)：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向某FeBr2溶液中，通入1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測得溶液中c（Br-）=3c
（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度約為0．13mol/L B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“綠色化學(xué)”追求化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境零污染，下列物質(zhì)中可以稱為“綠色氧化劑”的是

A．濃硫酸 B．氯氣 C．雙氧水 D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當(dāng)穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應(yīng)原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關(guān)氰化法提煉金的說法中正確的是

A．Na[Au(CN)2]不溶于水
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價(jià)為+1
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在
D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑

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