【題目】(1)根據(jù)有機化合物分子中所含官能團,可對其進行分類和性質(zhì)預測。
①下列有機化合物屬于醇類物質(zhì)的是____(填字母)。
a.CH3CH2OH b.CH3CHO c.
②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是____(填字母)。
a.CH2=CH2 b.苯 c.
③下列有機化合物能發(fā)生水解反應的是____(填字母)。
a.乙酸 b.油脂 c.葡萄糖
(2)有機物W()廣泛存在于肉桂類植物的果肉中。
①W分子中所含官能團的名稱為____和____。
②W分子中處于同一平面的碳原子最多有____個。
③1mol W分子最多能與____mol H2發(fā)生加成反應。
(3)對羥基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐劑,可通過以下方法合成:
A C D E
①C→D的反應類型為____。
②B的結(jié)構(gòu)簡式為____。
③D與碳酸氫鈉反應后所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為____。
④D→E反應的化學方程式為____。
⑤寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____。
Ⅰ.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應;
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
【答案】a c b 碳碳雙鍵 醛基 9 5 取代反應 或
【解析】
(1)①含-CHO的有機物為醛;
②苯酚與溴水反應生成白色沉淀;
③油脂可發(fā)生水解反應;
(2)①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式進行判斷;
②根據(jù)甲醛分子中四個原子共平面、乙烯六個原子共平面、苯分子中十二個原子共平面判斷;
③W分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個醛基;
(3)①C發(fā)生取代反應生成D;
②根據(jù)對甲基苯酚與(CH3)2SO4發(fā)生發(fā)生取代反應生成B,結(jié)合B的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式推出B的結(jié)構(gòu)簡式;
③D中只有羧基能與碳酸氫鈉反應;
④D和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成酯;
⑤C的同分異構(gòu)體符合:
Ⅰ.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應;
Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。
(1)①含-CHO的有機物為醛,a、b、c分別為醛、醇、羧酸,故答案為:a;
②苯酚與溴水反應生成白色沉淀,而乙烯與溴水發(fā)生加成反應,苯與溴水不反應,故答案為:c;
③油脂可發(fā)生水解反應,葡萄糖為單糖不能水解,乙酸不能發(fā)生水解反應;故答案為:b;
(2)①W()分子中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和醛基;
②根據(jù)甲醛分子中四個原子共平面、乙烯六個原子共平面、苯分子中十二個原子共平面可知,W分子中處于同一平面的碳原子最多有9個;
③W分子中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個醛基,故1mol W分子最多能與5mol H2發(fā)生加成反應;
(3)①C發(fā)生取代反應生成D,反應類型是取代反應;
②根據(jù)對甲基苯酚與(CH3)2SO4發(fā)生發(fā)生取代反應生成B,結(jié)合B的分子式C8H10O、C的結(jié)構(gòu)簡式推出B的結(jié)構(gòu)簡式為;
③D中只有羧基能與碳酸氫鈉反應生成羧酸鈉,生成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為;
④D和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成酯,反應的化學方程式為;
⑤C的同分異構(gòu)體符合:Ⅰ.能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應,不能發(fā)生水解反應,說明含有醛基不含酯基;Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子,說明結(jié)構(gòu)高度對稱,符合條件的有機物有或。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A.16g由O2和O3組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為2NA
B.1molN2與足量H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA
C.1mol Fe溶于過量稀硝酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.標準狀況下,2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2NA
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【題目】(1)標準狀況下,32gCH4和22.4LCO2的密度之比為_______;物質(zhì)的量之比為______。
(2)將20gNaOH溶于水得2L溶液,則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________;若從中取出100mLNaOH溶液,其中含有的Na+與____molNa2CO3含有的Na+數(shù)目相同。
(3)已知標準狀況下,現(xiàn)有四種物質(zhì):
A.49g H2SO4 B.6.02×1023個H2O C.44.8L CO和CO2混合氣體 D.6g H2
其中所含分子物質(zhì)的量最小的是____________(填字母);所占體積最大的是________(填字母);若C中氣體重量為64g,則該混合氣體中CO和CO2的體積比為__________________。
(4)標準狀況下,將aLHCl完全溶于100mL水,假設該溶液的密度為ρ g·mL-1,則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________________,溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
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【題目】實驗室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_____________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________、____________。
(2)填寫下述過程中的空白;
具體步驟如下:
①計算需要稱量NaOH固體的質(zhì)量___________g;
②用托盤天平稱量NaOH固體;
③將稱好的NaOH固體放入燒杯中,加適量蒸餾水溶解、攪拌,并_________至室溫;
④將NaOH溶液沿玻璃棒注入____________中;
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
⑥將蒸餾水注入容量瓶,液面離刻度線下_______cm時,改用____________滴加蒸餾水至液面于刻度線相切;
⑦蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;
(3)經(jīng)精確測量,最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.192mol/L,原因可能是_____________
A.使用濾紙稱量NaOH固體;
B.溶解NaOH后的燒杯未經(jīng)多次洗滌;
C.容量瓶中原來有少量蒸餾水;
D.稱量時所用的砝碼生銹;
E.未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶,立即配好。
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【題目】A~H為中學化學中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中“〇”代表化合物,“□”代表單質(zhì),A為醫(yī)學上治療胃酸過多的一種藥劑,G為淡黃色固體,C在通常狀況下為無色液體,F為金屬單質(zhì)。請回答下列問題:
(1)G的化學式為________,G中陰陽離子個數(shù)比為______,每生成1mol G轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為________ 。
(2)A、D的水溶液均呈_______(填酸性、堿性或中性),反應①②③④中屬于氧化還原反應的有_______個。
(3)寫出下列反應的化學方程式。
A→B+C+D:__________________,
F+C:__________________。
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【題目】(1)在標準狀況下,1.7g氨氣所占的體積為__L,它與標準狀況下__L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。
(2)同溫同壓下,SO2與氦氣的密度之比為___;若質(zhì)量相同,則兩種氣體的體積之比為___;若體積相同,兩種氣體的質(zhì)量之比為___。
(3)在標準狀況下,①4gH2;②11.2LO2;③1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是(填序號,下同)___,含原子數(shù)最多的是___,質(zhì)量最大的是___,體積最小的是___。
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH- CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2 +H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中氯元素:Cl-+Ag+=AgCl↓
D. 乙酸滴入氫氧化銅懸濁液中:2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O
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【題目】現(xiàn)有下列反應:
①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl
②KMnO4+ HCl(濃)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O(未配平)
針對上述兩個反應回答:
(1)用單線橋標出①中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(寫在答題卡上)_________________________
(2)配平②___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O 寫出②的離子方程式________________________________;(友情提示:MnCl2易溶于水)②中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為_____________。
(3)反應②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是________________________。
(4)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由強到弱的順序為__________________________。
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