己知25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化為


  1. A.
    S2-
  2. B.
    S
  3. C.
    SO32-
  4. D.
    SO42-
D
分析：由25mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)為Cl-，則氯氣作氧化劑，Na2S2O3作還原劑，利用電子守恒來計算．
解答：氯氣的物質(zhì)的量為=0.01mol，
Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反應(yīng)中氯氣作氧化劑，Na2S2O3作還原劑，
設(shè)S2O32-被氧化后S元素的好化合價為x，則
由電子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計算，明確Cl元素的化合價降低，則S元素的化合價升高時解答本題的關(guān)鍵，然后利用電子守恒即可解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?青浦區(qū)二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是
d
d
（選填編號）；
a．50mL燒杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
滴入最后一滴溶液藍(lán)色變化為無色且半分鐘不變化
．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL．該樣品中FeCl3-6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
98.3%
98.3%
．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是
bd
bd
 （選填編號）．
a．鐵粉    b．氯水    c．溴水    d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品中鐵元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶觶  ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作．
還缺少的一步操作是
洗滌
洗滌
；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全
沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成，證明沉淀完全

判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環(huán)己烯．
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實驗步驟下：
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩．
②向燒瓶中放入2～3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻．
③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過90℃，直到瓶底剩余少量殘渣并出現(xiàn)白霧時停止加熱．（已知：環(huán)己烯，沸點82.98℃；環(huán)己烯-10%水，沸點70.8℃；環(huán)己醇-80%水，沸點97.8℃：環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯，沸點64.9℃）
④向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩．
⑤…
⑥有機(jī)層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1～2g無水氯化鈣干燥．待溶液清亮透明后過濾．
⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2～3粒沸石，蒸餾．收集80～85℃餾分，稱重約7.4g．
⑧計算．
請回答下列問題：
（1）步驟①中，加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是
 
；
（2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應(yīng)該采取的加熱方法是
 
；
（3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和的目的是
 
；
（4）步驟⑤的操作是
 
；
（5）步驟⑧計算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為
 
；分析實制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省南京市高三第三次模擬考試 題型：填空題

實驗室通常以環(huán)已醇為原料在濃硫酸作用下脫水來制備環(huán)己烯。
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實驗步驟下：
①在25mL干燥的圓底燒瓶中加入10g環(huán)己醇和0.5mL 98%濃硫酸，充分振蕩。
②向燒瓶中放入2~3粒沸石，安裝分餾裝置，接收瓶用冰水冷卻。
③小心加熱，控制加熱速度使溫度不超過90℃，直到瓶底剩余少量殘渣并出現(xiàn)白霧時停止加熱。（已知：環(huán)己烯，沸點82.98℃；環(huán)己烯—10%水，沸點70.8℃；環(huán)己醇—80%水，沸點97.8℃：環(huán)己醇-30.5%環(huán)己烯，沸點64.9℃）
④向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和，然后加入2mL飽和碳酸鈉水溶液，充分振蕩。
⑤……
⑥有機(jī)層倒入干燥的小錐形瓶中，加入1~2g無水氯化鈣干燥。待溶液清亮透明后過濾。
⑦將濾液移入圓底燒瓶中，加入2~3粒沸石，蒸餾。收集80~85℃餾分，稱重約7.4g。
⑧計算。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，加入10g環(huán)已醇和0.5mL 98%濃硫酸的順序是        ；
（2）步驟③中，為便干控制加熱溫度，應(yīng)該采取的加熱方法是        ；
（3）步驟④中，向餾出液中加約1g精鹽使其達(dá)飽和的目的是        ；
（4）步驟⑤的操作是        ；
（5）步驟⑧計算得到的環(huán)己烯的產(chǎn)率為        ；分析實制得的環(huán)己烯質(zhì)量低于理論產(chǎn)量可能的原因是        。

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