【題目】含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1molL﹣1 ， H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5molL﹣1 ， 若用此溶液配成0.2molL﹣1 CuSO4和2molL﹣1 H2SO4的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入密度為1.84gcm﹣3、98%的濃硫酸多少毫升？

【答案】
（1）解：稀釋前后，硫酸銅的物質(zhì)的量不變，則所得溶液的體積= =1000mL，

答：所得溶液的體積是1000ml；


（2）解：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度= = =18.4mol/L，

增加的硫酸的物質(zhì)的量=2mol/L×1L﹣0.5mol/L×0.2L=1.9mol，則需要濃硫酸的體積= =

103.3ml，

答：需要加入密度為1.84g．cm﹣3、98%的濃硫酸103.3ml．


【解析】（1）根據(jù)稀釋前后硫酸銅的物質(zhì)的量不變計(jì)算所得溶液的體積；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度= ，根據(jù)n=CV計(jì)算加入的濃硫酸的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電為化學(xué)變化

B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式

C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)

D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態(tài)時(shí)核外電子排布具有以下特征：A的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等，非金屬元素B的已成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且D﹣和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問(wèn)題：
（1）Z2+的價(jià)層電子排布式為 ．
（2）D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 ． （填元素符號(hào)）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請(qǐng)解釋原因 ．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的雜化方式為 ， φ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為 ， 空間構(gòu)型為 ．
（5）D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 ， 其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ， 配位體是 ．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為apm，則Y的配位數(shù)為 ， 晶體的密度為g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動(dòng)的活塞兩邊，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來(lái)H2、O2的體積比最接近于（ ）
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物分子中的所有原子不可能處于同一平面的是(　　)
A.乙苯
B.乙炔
C.苯乙烯
D.苯乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.溶液中一定不含CO32﹣ ， 一定含有SO42﹣和NO3﹣
C.溶液中n（NH4+）=0.2 mol
D.三種離子的物質(zhì)的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A.圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
B.圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
C.圖3表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)
D.圖4表示將1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水
B.將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣，其主要流程如下：

已知：CaO28H2O呈白色微溶于水，加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣，425℃分解完全．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①中氧化還原反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）向反應(yīng)①后的溶液中加濃氨水的目的是： ， （用方程式表示）
（3）反應(yīng)②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫(xiě)出兩種）：①；② ．
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ．
某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是 ．

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